【推荐1】我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，的再利用成为热门话题。回答下列问题：
Ⅰ．光热化学循环分解为CO和的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)已知：，根据数据计算，分解需吸收_______kJ的能量。
Ⅱ．工业上可用来生产燃料甲醇，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示：

(2)时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在0min到4min时间段，_______。
(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
a．升高温度                                        b．扩大容器体积
c．充入一定量氦气                           d．加入催化剂
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．
b．的物质的量不再变化
c．容器内气体的总质量保持不变
d．单位时间内，每生成，同时生成
e．
(5)可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从_______(填“B”或“D”)通入，该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，理论上每消耗转移_______mol电子。

【推荐3】I.在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体[]，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的木片上，然后向烧杯中加入约10g晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。
A.B.
(2)写出发生反应的化学方程式_______。该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_______。
Ⅱ.燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为氢氧燃料电池。回答下列问题：

(4)该电池的正极是_______(填a或b)。
(5)该电池的负极反应为_______
(6)电路中转移0.6mol电子，消耗的体积为_______L(标准状况)。

【推荐1】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性。已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　 ΔH₁＝－905 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：4NH₃(g)＋3O₂(g) 2N₂(g)＋6H₂O(g)　 ΔH₂＝－1 266.6 kJ·mol^－1
写出NO 分解生成N₂与O₂的热化学方程式______________________________________。
(2)N₂O也可分解生成N₂与O₂。在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N₂O(g) ⇌2N₂(g)＋O₂(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O平衡转化率如图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V2	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

①该反应的ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)；
②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；
③容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正______v(N₂O)_逆(填“>”“＝”或“<”)。
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20 L密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂，测得一定时间内有关物质的物质的量与温度的关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是____________。

【推荐2】CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=_______kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气(CO、H₂)33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移_____mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO+H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：______________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=____________；此时在B点时容器的体积V_B______10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是_______________。

【推荐3】最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______ ．
(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式 ______ ．

(4)和反应生成和，反应过程中的能量变化如图2，，．
已知：①
②
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______ ．
(5)上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得质量为xkg，电解池V制得的溶液，则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______ ．

【推荐1】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K_积、K_消均增加B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247kJ/mol；
①有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)	消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/(kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________

A．K_积、K_消均增加
B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加
D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数‘
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH₄)·（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

【推荐1】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH₄(g) 与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________________________________________。

(2)氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的合成塔中发生反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比b[n(H₂O)/n(CO₂)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H₂O)/n(CO₂)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。

(3)叠氮酸钠(NaN₃)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN₃主要是在175 ℃时把NaNO₃粉末加到熔化的NaNH₂中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。
(4)叠氮酸(HN₃)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN₃H^＋＋N，常温下将a mol NaN₃加入到b L c mol·L^－1的HN₃溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN₃的电离平衡常数K_a＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。
(5)羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。

【推荐3】CO、NO、NO₂、SO₂都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。
已知下列热化学方程式
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₂=+68kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₃=-221.0kJ·mol^-1
（1）2NO₂(g)+4CO(g)=4CO₂(g)+N₂(g)ΔH=__kJ·mol^-1。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4molCO和0.6molNO₂，此时容器的压强为2.0×10⁵Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO₂的平均反应速率v(NO₂)=__mol/(L·s)。
②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。
A.适当升高温度
B.减小容器体积使体系压强增大
C.及时分离出CO₂
D.向密闭容器中再充入0.4molNO₂
（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：
a.2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g)        K₁=7.0×10¹⁶
b.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g)        K₂=2.1×10³⁰
反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K₃=__。
（3）在催化剂作用下用CO还原NO₂进行尾气处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E_(A)、E_(B)、E_(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO₂的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）煤燃烧产生的SO₂用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可以制备H₂SO₄，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。