【推荐1】均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容。回答下列问题：
(1)一定条件下，可以将 转化为 ，涉及反应如下：
ⅰ. ；
ⅱ.；
ⅲ.   。
①CO的燃烧热 ___________。
②已知反应ⅰ是二级反应，第一步为 ；第二步为，已知 的浓度变化对反应 ⅰ速率几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第___________步。
(2)测得反应ⅱ的为速率常数，只与温度有关)。已知某温度下反应 ⅱ的平衡常数 ，则该温度下___________，达到平衡后，仅升高温度，若 增大20倍，则 增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)20。
(3)一定条件下，也可以将 转化为 ，反应原理为，在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和 气体，分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时 的转化率 随温度的变化如图所示：

①催化效果最好的催化剂是___________，点 ___________。
②已知：分压=总压×物质的量分数。若 反应达到平衡状态用时 ，则v(NO)=________MPa/min，K_p=____________。
(4)电化学法消除 污染的同时可获得电能，其工作原理图如图所示，负极上发生的电极反应式为___________。

【推荐2】利用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.CH₃OH(g)+H₂O(g)3H₂(g)+CO₂(g) △H₁
反应Ⅱ.H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₂=akJ•mol^-1
反应Ⅲ.CH₃OH(g)2H₂(g)+CO(g) △H₃=bkJ•mol^-1
①△H₁=____kJ•mol^-1。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因____。

(2)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CH₃OH的物质随时间的变化如图2。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ___K_Ⅱ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	1molCO2、1molH2、1molCH3OH、1molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③一定温度下：此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。
a.容器中压强不变
b.H₂的体积分数不变
c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
Ⅱ.(3)已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为___。
Ⅲ.(4)利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：____。

【推荐3】Ⅰ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
(1)下图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_____。

(2)若已知下列数据：

化学键
键能	435	943

试根据表中及图中数据计算的键能：_____。
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(3)根据盖斯定律，反应的_____(写出一个代数式即可)。
(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____。

A．增大与的浓度，反应的正反应速率都增加

B．移去部分，反应的平衡均向右移动

C．加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_____步进行，其中，第_____步的正反应活化能最大。

(6)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_____(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为_____。
③在图2中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率等于_____
(7)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_____。

【推荐1】砷（As）是第33号元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。
（3）已知：2As(s)+3H₂(g)+4O₂(g)=2H₃AsO₄(s)△H₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂ O(l)       △H₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s)△H₃
则反应 As₂O₅₍s) +3H₂O(1)= 2H₃AsO₄(s)的△H=____________。
（4）298K时，将20mL3xmol·L^-1Na₃AsO₃、20 mL 3xmol·L^-1I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+H₂O。溶液中c(AsO₄^3-) 与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不能判断反应达到平衡的是________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化                                        b．v(I^-)=2v(AsO₃^3-)
c．c(AsO₄^3-)/c(AsO₃^3-)不再变化                           d．c(I^-)=ymol·L^-1
②t_m时v_逆 ______t_n时v_逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。
③若平衡时溶液的c(OH^-)=lmol/L，则该反应的平衡常数K为____________。

【推荐2】CH₄和H₂O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H₂)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:

(1)甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。
(2)下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_______（填字母）。
A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B.恒温恒容时充入一定量CO₂，可促进CH₄转化并可调节CO和H₂的比例
C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H₂合成CH₄的高效催化剂
D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
E.有副反应：H₂O+COCO₂+H₂
(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH₄和H₂O(g)混合气体，且CH₄和H₂O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H₂平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH₄的转化率a点____b点，a点CH₄的浓度_____b点H₂O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。

(4)当充入CH₄和H₂O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。

(5)在下图左室充入1molCH₄和H₂O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH₄的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。

【推荐3】有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是____（双选，填序号）。
A．容器内压强不变了                  B．c（CO）不变了
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）          D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_____（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式____。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=____（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度______；②再通入CO______。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）____。（单选）
A．升温            B．增大CO₂浓度
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄~ t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃~ t₅的V（逆）变化曲线_______
   

【推荐1】乙醛是一种重要的烃类衍生物，广泛应用于纺织、医药、化纤、染料和食品工业。
(一)以乙烯和氧气（或空气）为原料，在由PdCl₂、CuCl₂、盐酸组成的催化剂水溶液中，进行液相氧化生产乙醛，工业上一般控制反应温度在120~130℃，压强在300~350KPa。又称Wacker法。其反应式为：
主反应：CH₂═CH₂(g) +O₂(g) CH₃CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol^－1
副反应：CH₂═CH₂(g) + O₂(g) CO₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol^－1
(1)已知：水的汽化热是44.0 kJ·mol^－1，请计算乙烯的燃烧热：ΔH =__________ kJ·mol^－1
汽化热：在标准大气压(101KPa)下，使1mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量。
(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛过程，按照以下机理进行：
①乙烯羰基化反应：_____________________________
②金属钯的再氧化反应：Pd + 2CuCl₂ = PdCl₂ + 2CuCl
③氯化亚铜的氧化反应：2CuCl + O₂ + 2HCl = 2CuCl₂ + H₂O
请写出①的反应方程式__________________________。
(3)下列有关说法正确的是_______________     
A．Wacker法制乙醛反应中，氯化钯是反应催化剂，氯化铜的作用是使催化剂再生，没有氯化铜的存在，就不能完成此催化过程。
B．工业上采用的原料气中乙烯大量过量，并有大量未反应的乙烯气要循环使用，这样可提高乙烯利用率，同时原料气中加入CO₂有利于提高乙醛选择性。
C．原料气中乙烯大量过量的原因可能是为了让乙烯的体积分数处在爆炸极限范围之外，以避免危险的发生。
D．乙烯氧化生成乙醛的反应是在气-液相中进行的，加压和升温都有利于提高乙烯和氧在液体中的溶解度，加快反应速率。
(4)控制反应条件在120~130℃和300~350KPa，原料气的体积比是V(C₂H₄):V(O₂)：V(CO₂):V(N₂) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化剂水溶液中，一段时间后反应达平衡，测得乙烯的体积分数是0.1，氧气的体积分数是0.05，如果充入100mol原料气，请计算反应达平衡时，n(CH₃CHO) =
___________ mol。(不考虑HCl的挥发)
(二)实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大，所以应尽量使平衡正向移动。
(1)可逆反应：aA＋bB rR +s S ，对反应物A，净反应速率为r_A = r_正(X_A) – r_逆(X_A)，X_A为反应物A的转化率，图a表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。图a分析可知，在相同温度下，净反应速率为________时，X_A最大（从“r=0、r₁、r₂、r₃、r₄”选填）；由图a判断该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），并简述原因__________。
(2)请在图a中绘制：在不同r下，符合工业生产要求的最佳温度__________。

【推荐2】I.已知下列热化学方程式
①NaHCO₃(s)=Na⁺(aq)+HCO(aq) ΔH=+18.81kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)=2Na⁺(aq)+CO(aq) ΔH=-16.44kJ·mol^-1
③2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=+92.34kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)2HCO(aq)=CO(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)ΔH=____kJ·mol^-1。资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因____。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.HCO+H₂OH₂CO₃+OH^-，
b.2HCOCO+H₂O+CO₂
根据理论计算0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

①计算25℃0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为____mol·L^-1。
②加热蒸干NaHCO₃溶液最后得到的固体是____。
II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2：

(3)T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，c(C₂H₄)=c(CH₄)，则CH₄的平衡转化率为____(小数点后保留一位)；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol·L^-1·s^-1的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则t=____s。
(4)列式计算反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)在图2中A点温度时的平衡常数K=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3)。
(5)由图2可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有____。

【推荐1】甲醇(CH₃OH)热值高、无污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科学家正研究利用CO₂生产甲醇以发展低碳经济。
(1)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol^-1和726kJ•mol^-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。
(2)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，则其负极反应式为______。若该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为689.7kJ，与其燃烧所能释放的全部能量相比，该燃料电池的理论效率为______。
(3)探究不同条件下对合成甲醇反应的影响：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①其他条件不变，T₁、T₂两种温度下CH₃OH的物质的量随时间的变化如图，则该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的______(填“大”、“小”)，处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，在体积为1L的密闭容器中加入4molCO₂、8molH₂，测得H₂的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示：

则a→b时间段内v(CH₃OH)=______mol•L^-1•min^-1；若仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______(填序号)。
A.加催化剂      B.增大压强        C.升高温度       D.增大CO₂浓度
若图中曲线甲平衡后保持恒温恒容，按如表各组的物质的量再次增加投入反应混合物，其中平衡向正反应方向进行的是______。

物质	n(CO2)	n(H2)	n(CH3OH)	n(H2O)
A	0	0	1	1
B	1	0	1	0
C	0	1	1	0

【推荐2】氮及其化合物倍受关注，例如氮化镓是优良的材料。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)已知：   ；则   ___________。
(3)时，将和各充入容积为的密闭容器中，保持温度和体积不变，的物质的量随时间变化如图(a)。

①反应在内，以的浓度变化表示的反应速率为___________。
②已知：时达到平衡，此时体系的总压强为，则时该反应的压力平衡常数的数值___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，不带单位)。
③时，若改变外界反应条件，导致发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)。
A． 增大浓度       B． 升温       C． 减小容器体积       D． 充稀有气体
(4)图(b)是电解制备工作原理，电解总反应为：___________，为使电解产物全部转化为，需补充的气体物质是___________(填化学式)。

【推荐3】利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是，请回答下列有关问题。
(1)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的反应热___________。

(2)若二氧化碳加氢制甲醇反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)℃，在容积(均为2L)相同的a，b两个密闭容器中分别均投入和，进行二氧化碳加氢制甲醇的反应。容器a中保持压强不变，容器b保持容积不变，容器b中甲醇的体积分数与时间关系如图2所示。

①容器b中0~10min氢气的平均反应速率___________；℃，反应的平衡常数为___________。
②达到平衡后容器a中的平衡转化率___________75%(填“>”“<”或“=”)。
③若起始时，容器b中其他条件不变，加入催化剂，则反应情况会由曲线b变为曲线c，则请在图2中画出曲线c的趋势___________。
(4)二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图3所示，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)；其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___________。