1 . 电化学原理在医学医疗中有重要应用。
(1)碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：
2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s)     ΔH
已知：4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)     ΔH₁
4LiI(s)+O₂(g)=2I₂(s)+2Li₂O(s)     ΔH₂
则ΔH=_______；碘电极作为该电池的_______极。
(2)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______。
(3)已知水存在如下平衡：H₂O⇌H^＋＋OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向_______移动(正反应方向，逆反应方向)，所得溶液显_______性。
(4)常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^-)=_______。此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b.CH₃COOH＋NaHCO₃=CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填离子符号)。

2 . 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是

A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．只要有能量变化的都是化学变化

D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

3 . Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
(2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
(3)反应达平衡时，B的转化率为________________。
(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。

编号	改变的条件	D的生成速率
①	降低体系温度	______
②	恒容下补充A气体	______
③	恒容下充入Ne（不参与体系反应）	______

Ⅱ.氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

(5)通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
(6)图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
(7)已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)

4 . ⅰ.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol^－1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－543 kJ·mol^－1
(1)写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_________________。
ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__。
(3)该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为___。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡___移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(7)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为___(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

5 . 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol肼与足量H₂O₂反应，生成水蒸气和氮气，放出256.625 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为：_________________。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ/mo则16 g肼与足量液态H₂O₂反应生成液态水时放出的热量是_________________。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体之外，还有一个很大的优点是：_________________。
(4)发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+66.4 kJ·mol^－1；N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－534 kJ·mol^－1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。
(5)已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   △H=+489.0 kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5 kJ·mol^－1
则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   △H=_________。
(6)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁______ΔH₂。(填“＞”“＜”或“=”)

6 . I.某实验小组用100 mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液与100mL0.5 mol·L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是_______。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁_______ΔH(填写< 、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与 NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：_______
Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅲ.已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH=-286.0 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g) =3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热5298kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为_______。
(4)已知：H₂O(l) =H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：_______。

7 . 回答下列问题
(1)在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol^-1，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：； ___________。

(4)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O(l)。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为___________。
(5)已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)

回答有关中和反应的问题。
①如图装置中仪器A的名称___________，碎泡沫塑料的作用是___________。
②若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ·mol^-1，其原因可能是___________。
(6)盖斯定律的通俗理解记忆是：方程式相加焓变相加，方程式相减焓变相减；方程式两边系数同时扩大n倍焓变也要扩大n倍；方程式相减后化学式前得“-”的要移到另一边为“+”。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
①C(s石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的反应热为：2C(s石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g) ___________。的燃烧热为___________。

8 . 氮的氧化物(NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)N₂O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N₂O在一定条件下可分解为N₂、O₂。回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-114.14kJ/mol
③3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH₃=-115.52kJ/mol
则反应2NO₂(g)=N₂(g)+2O₂(g) ΔH=_____kJ/mol。
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图：

①已知T₂>T₁，则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，ΔH_____0(填“>”“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有_____(填字母序号)。
a.改用高效催化剂            b.缩小容器的体积        c.增加CO的浓度             d.升高温度
③压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10min达到平衡状态，压强保持不变，此时容器的体积为4L，则用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)=____，该温度下用分压表示的平衡常数K_p=____MPa^-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中_____点。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

问：在50℃～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是_____。

9 . 在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)；
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______。
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”)。
(4)在25℃、101kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)　　ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是_______。

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

10 . (1)Ⅰ.已知：


则的_______kJ·mol^-1。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时_______。平衡时H₂的转化率为_______。
(3)若设反应开始时体系压强为P₀，达平衡后体系压强为P₁，则P₁ =_______P₀
(4)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(5)其他条件均不变的情况下，对上述反应体系升温，则达新平衡时，其平衡常数K与原平衡相比_______(填“增大 ”、“减小” 或“不变”)
(6)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益