1 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

2 . 纳米级Cu₂O作为一种优良的催化剂而备受关注。
(1)常用炭还原法制备Cu₂O：
①4Cu(s)+O₂(g)=2Cu₂O(s) △H₁=—338kJ·mol^-1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₂=—221kJ·mol^-1
③2CuO(s)=2Cu(s)＋O₂(g) △H₃=+314kJ·mol^-1
则写出用炭还原法制备Cu₂O的热化学方程式_______。
(2)纳米级Cu₂O可以催化水分解生成氢气。为探究温度和颗粒大小不同的Cu₂O催化效果，在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的Cu₂O进行催化分解水的实验：2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g)，水蒸气的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示：

序号	温度/℃	Cu2O颗粒种类	0min	10min	20min	30min	40min	50min
Ⅰ	T1	颗粒m	0.050	0.0492	0.0486	0.0480	0.0480	0.0480
Ⅱ	T2	颗粒n	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
Ⅲ	T3	颗粒n	0.0500	0.0480	0.0465	0.0450	0.0450	0.0450

①温度T₁_______T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；催化剂的催化效率：实验Ⅰ_______实验Ⅱ(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②实验Ⅲ中0~10min内v(O₂)=_______；
③水蒸气分解反应为_______条件下的自发反应(填“高温”或“低温”)；
④实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数为K₁、K₂、K₃，其大小排序为_______；
⑤欲增大H₂O(g)平衡分解率可采取的措施为_______。
a．减小水蒸气浓度                              b．适当降低温度
c．适当增大压强                      d．使用颗粒n代替颗粒m作催化剂
(3)还可采用电解法通过控制电解液中OH^—的浓度制备纳米级Cu₂O，其原理如图所示。
   
①写出阳极生成Cu₂O的电极反应式：_______。
②写出Ti电极的电极反应式：_______。

3 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

4 . 高炉冶炼铁的过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
已知①CH₄(g)+ CO₂(g)= 2CO(g) +2H₂(g) ΔH = +260 kJ• mol^-1
②2CO(g) + O₂(g) =2 CO₂(g) ΔH = -566 kJ• mol^-1
则CH₄和O₂反应生成CO和H₂的热化学反应方程式________

5 . 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁<0       ①
途径Ⅱ   先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH₂>0             ②
再燃料水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₃<0             ③
请回答下列问题：
途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

6 . 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H=-24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H= -47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)               △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

A．FeO＋CO=Fe＋CO2；ΔH=+11 kJ・mol-1

B．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-22 kJ・mol-1

C．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=-218 kJ・mol-1

D．FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=+22 kJ・mol-1

7 . 已知：温度过高时，WO₂(s)转变为WO₂(g)：
①WO₂(s)+ 2H₂(g) = W(s)+ 2H₂O(g)        △H= + 66.0kJ／mol
②WO₂(g)+ 2H₂(g) = W(s)+ 2H₂O(g)        △H= -137.9kJ／mol
则WO₂(s)= WO₂(g)的△H

A．△H=-285.8kJ／mol	B．△H=+571.6 kJ／mol
C．△H= +203.9kJ／mol	D．△H=-285.8kJ／mol

8 . 已知：弱碱MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为

A．+45.2kJ/mol

B．+69.4kJ/mol

C．-69.4kJ/mol

D．-45.2kJ/mol

9 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

10 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1