O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•mol-1
ⅱ. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ•mol-1
ⅲ. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.4kJ•mol-1
则计算CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______ kJ•mol-1。
(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、2NO2(g)
N2O4(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比
=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：
已知：a. 2NO2(g)N2O4(g)可认为迅速达到平衡状态。b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t1min时，测得容器内O2分压p(O2)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)_______ kPa。
②T℃时，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_______ kPa -1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO2的平衡转化率为_______ %(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO2(g)N2O4(g)ΔH_______ 0(填“>”或“<”)。
(3)人体内化学反应时刻需要O2参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白(
)，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。
①平衡时，平衡常数表达式K=_______ [用含α和p(O2)的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压p(O2)=_______ kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO2的浓度最大位置为_______ (填“A”“B”或“C”)。
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•mol-1
ⅱ. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ•mol-1
ⅲ. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.4kJ•mol-1
则计算CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、2NO2(g)
N2O4(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 |  |
| p/kPa | 33.2 | 28.6 | 27.1 | 26.3 | 25.9 | 25.2 | 22.3 |
已知：a. 2NO2(g)
N2O4(g)可认为迅速达到平衡状态。b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。①已知时间为t1min时，测得容器内O2分压p(O2)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)
②T℃时，可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数Kp=③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO2(g)
N2O4(g)ΔH(3)人体内化学反应时刻需要O2参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白(
)，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。①平衡时，平衡常数表达式K=
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO2的浓度最大位置为
更新时间：2021-11-20 10:24:25
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【推荐1】直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为
。转化步骤如下图所示：
(1)甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______ ，导致键角不同的原因是_______ 。
(2)已知
，则总反应的
_______ (用图1中焓变以及
表示)。
(3)T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量H2，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图2所示
(i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H2)=_______ 
；
(ii)Kp=_______ (写计算表达式)；
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。
(5)已知Arrhenius公式：
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，Ea相对较小的是_______ (填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______ 。
。转化步骤如下图所示：(1)甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是
(2)已知
，则总反应的表示)。(3)T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量H2，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图2所示
(i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H2)=
；(ii)Kp=
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。
A．若反应②正向为自发反应，需满足 |
| B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 |
| C．增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大 |
| D．反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH) |
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，Ea相对较小的是
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【推荐2】低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用
催化加氢可以制取乙烯：
，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______ (用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的
，则表中反应过程的x=_______ 。
(2)工业上用和
反应合成二甲醚。
则
_______ 
。
(3)用
表示阿伏加德罗常数的值，在
(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。则(g)的燃烧热为_______ 。
(4)一定条件下，在水溶液中1mol
、1mol
(
、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示：_______ (用离子符号表示)。
(1)用
催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的，则表中反应过程的x=
| 化学键 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
| 键能() | x | 436 | 764 | 414 | 464 |
(2)工业上用
和反应合成二甲醚。 则
。(3)用
表示阿伏加德罗常数的值，在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。则(g)的燃烧热为(4)一定条件下，在水溶液中1mol
、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示：
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解题方法
【推荐3】SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。
（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________ 。
（2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2________ （填选项字母编号）
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质
（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：
2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJ▪mol-1
2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJ▪mol-1
S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJ▪mol-1
试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式__________________________ 。
（4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：
①溶液中的H+移向_______ 。（填“M”或“N”）
②M极发生的电极反应式为________________ 。
③写出A、B所代表的物质的化学式：
A_______ 、B ________ 。
（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。
①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________ 。
②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________ 。
（1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是
（2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质
（3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：
2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJ▪mol-1
2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJ▪mol-1
S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJ▪mol-1
试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式
（4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：
①溶液中的H+移向
②M极发生的电极反应式为
③写出A、B所代表的物质的化学式：
A
（5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。
①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为
②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为
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【推荐1】金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) 
Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________ 。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________ 、_________ 。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：
“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：
Fe2+ + H2O2
Fe3+ + OH— +·OH …………i
R— + ·OH OH—+ ·R …………ii
H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：
①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________ 。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________ 。
Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：
“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：
Fe2+ + H2O2
Fe3+ + OH— +·OH …………iR— + ·OH
OH—+ ·R …………iiH2O2 +2·OH
O2↑ + 2H2O …………iii实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：
①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为
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解题方法
【推荐2】H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
I.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为：
i.COS(g)+H2(g) ⇌H2S(g)+CO(g) ∆H=+7kJ·mol
ii.CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ∆H=-42kJ·mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
(1)计算表中x=_______ ；
(2)T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=____ (保留2位有效数字)；
②上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是___ ；
II.H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为__ ；在1300℃，反应经2min达到平衡，则0~2min的反应速率v(H2S)=___ 。
III.H2S用作重金属离子的沉淀剂。
(4)25℃时，向浓度均为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=__ (已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6×10-49)。
I.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为：
i.COS(g)+H2(g) ⇌H2S(g)+CO(g) ∆H=+7kJ·mol
ii.CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ∆H=-42kJ·mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
| 分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
| 能量(kJ·mol-1) | 1310 | 442 | x | 669 |
(2)T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=
②上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数
II.H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为
III.H2S用作重金属离子的沉淀剂。
(4)25℃时，向浓度均为0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=
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(0.4)
【推荐3】乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：
回答下列问题：
(1)向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T1、T2温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H2)随时间t变化情况如下表：
①0~3s内，T2温度下v(乙苯)=_______ ；T1_______ T2(填>、<或=)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.v(乙苯)=v(H2)
B.c(苯乙烯)：c(H2)保持不变
C.气体的平均摩尔质量保持不变
D.体系的压强保持不变
(2)某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：1gK=-
+2.86，根据(1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由_______ 。
(3)该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点_______ 。
(4)工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。
其中曲线1代表的压强是_______ ，A点对应的平衡常数Kp=_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
回答下列问题：
(1)向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T1、T2温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H2)随时间t变化情况如下表：
| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
| T1n甲(H2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
| T1n乙(H2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.64 | 0.72 | 0.72 |
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.v(乙苯)=v(H2)
B.c(苯乙烯)：c(H2)保持不变
C.气体的平均摩尔质量保持不变
D.体系的压强保持不变
(2)某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：1gK=-
+2.86，根据(1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由(3)该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点
(4)工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。
其中曲线1代表的压强是
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【推荐1】I.甲醇制甲醚的反应为2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，207℃时该反应的化学平衡常数K=20。
(1)该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)387℃时，若起始时向1L密闭容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.10molH2O(g)，则反应向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行。
(3)387℃时，该反应在定容容器中达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为_____ (填字母)。
A．升高温度
B．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量
C．降低温度
D．保持其他条件不变，通入氖气
E．保持其他条件不变，分离出水蒸气
II.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)
(4)反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________ E2(填“>”“<”或“=”)。
(5)在一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数表达式(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)为：K=___________ 。
CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，207℃时该反应的化学平衡常数K=20。(1)该反应为
(2)387℃时，若起始时向1L密闭容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.10molH2O(g)，则反应向
(3)387℃时，该反应在定容容器中达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为
A．升高温度
B．其他条件不变，增加CH3OH的物质的量
C．降低温度
D．保持其他条件不变，通入氖气
E．保持其他条件不变，分离出水蒸气
II.已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)
N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)(4)反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1
(5)在一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数表达式(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)为：K=
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【推荐2】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________ 。
（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g)
c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H_______ 0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中，x_________ 0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________ 。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________ 。
（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________ 。
（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为
（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=
（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g)
c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。①上述反应的△H
②图象中，x
③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=
④提高上述反应的反应速率的措施有
⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：
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【推荐3】汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)反应
可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①探究温度、压强(2MPa、5MPa)对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是________ (填标号)。
在一定温度下，将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。
②下列不能说明反应达到平衡的是________ 。
A．混合气体的压强不再改变的状态
B．混合气体的密度不再改变的状态
C.单位时间内生成2mol NO同时消耗
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)用
可以消除NO污染：
。在体积为1L的恒容密闭容器中加入
和5mol NO，在200℃时发生上述反应，测得和
的物质的量随时间变化如图。
a点的正反应速率________ c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为P0，则该反应温度下Kp________ (用含P0的式子表示，只列式不用化简。用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
(3)若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃～700℃之间的转化率先升高又降低的原因是________ ；800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2mol NO和
，平衡________ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(1)反应
可有效降低汽车尾气污染物的排放。①探究温度、压强(2MPa、5MPa)对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是
在一定温度下，将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。
②下列不能说明反应达到平衡的是
A．混合气体的压强不再改变的状态
B．混合气体的密度不再改变的状态
C.单位时间内生成2mol NO同时消耗
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)用
可以消除NO污染：。在体积为1L的恒容密闭容器中加入和5mol NO，在200℃时发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图。a点的正反应速率
(3)若在相同时间内测得
的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃～700℃之间的转化率先升高又降低的原因是，平衡
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解题方法
【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下：
则x=_________ 。
(2)甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g)＋CO(g)
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是___________________ 。
②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)=_________ 。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =_________ 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)____ v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是________________ 。
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1_____ T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是_______________ 。
(3)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：
2NO+CON2+ CO2（有CO）
2NON2+ O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________ 。
②在n(NO)/ n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在_________ 左右。
(1)已知反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下：| 化学键 | H-H | C-O | C C | H-O | C-H |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
(2)甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g)＋CO(g)
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是
②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)=
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1
(3)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：
2NO+CO
N2+ CO2（有CO）2NO
N2+ O2（无CO）①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
②在n(NO)/ n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在
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【推荐2】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________ 。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________ ，影响α的因素有__________ 。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为_____ ，平衡常数Kp=_____ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(
−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是_________ 。
O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(
−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知
，则
燃烧的热化学方程式
__________ 。
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入
和
，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得
，体系压强为
，则0～20min内，
__________ ，主反应的平衡常数
__________ （保留3位有效数字，下同），平衡时选择性=__________ （
）。
(2)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：
，设m为起始时的投料比，即
。
图1 图2 图3
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为__________ 。
②图2中
、
、
从大到小的顺序为__________ 。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
（
为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
则该反应的活化能
__________ 。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______________________________ 。
为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。(1)
在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：
副反应：
①已知
，则燃烧的热化学方程式 ②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入
和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0～20min内，，主反应的平衡常数选择性=）。(2)已知
催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。图1 图2 图3
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为
②图2中
、、从大到小的顺序为③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能
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