【推荐1】多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以、为原料生产重要的高效氮肥——尿素，两步反应的能量变化示意图如下：


的_______(用、、、表示)。已知，则两步反应中_______反应(填“第一步”或“第二步”)，决定了生产尿素的反应速率。
(2)向体积为的恒温恒容容器中通入和，此时容器内压强为P，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为0.5，则前的平均反应速率_______，该温度下反应的化学平衡常数_______(用含P的代数式表示).
(3)利用“亚硫酸盐法吸收工业废气中的。室温条件下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中_______。

(4)利用电解烧碱和食盐的混合溶液，使工业废气脱氮，原理如图。

①在以上装置中，工业废气中被阳极产生的氧化性物质氧化为，反应的离子方程式：_______。
②该电解装置的阴极电极反应方程式_______。

【推荐3】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)对温室气体 CO₂的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H₂还原 CO₂是解决温室效应的重要手段之一。
已知：①H₂和 CH₄的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。
②H₂O(1)===H₂O(g) ΔH＝+44 kJ/mol
试写出H₂还原CO₂生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式_____。
(2)CO₂在Cu−ZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁＝－57.8kJ/mol
II．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝+41.2kJ/mol
对于气体参加的反应，表示平衡常数K_p时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，则反应II的K_p=_____［已知：气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数］。
在Cu−ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	总压/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反应I、II均达平衡时，p₀＝1.2p，则表中n₁＝_____；若此时n₂＝3．则反应I的平衡常数Kp＝_____(无需带单位，用含总压p的式子表示)。
(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＜0

(4)根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_____；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)ΔH＞0在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min	0	10	20	30	40	50
c(NO)/mol•L−1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
c(N2)/mol•L−1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
c(CO2)/mol•L−1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______填字母)。
A．通入一定量的 CO₂ B．加入合适的催化剂       C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的 NO       E．加入一定量的活性炭       F．适当升高温度

【推荐1】汽车尾气中的是空气污染源之一，利用CO催化还原生成和的反应是减少汽车尾气污染的有效方法。
回答下列问题：
(1)用CO还原的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为__________。

(2)不同温度和催化剂下，分别向容积为1L的密闭容器中充入和1molCO进行实验，经过t秒测得实验数据如下，实验Ⅰ中，使用催化剂1时，__________；在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更大的原因是__________。

实验	温度/℃	催化剂	转化率/%
实验Ⅰ	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验Ⅱ	500	催化剂3	12.3
	500	催化剂4	13.5

(3)在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入、4molCO和相同催化剂，发生反应。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图乙中的__________曲线（填“a”或“b”）。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可调节的条件是__________（填序号）。
A．向体系内充入He气       B．升高温度       C．减小容器体积
③500℃时，该反应的化学平衡常数__________（用分数表示）。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M点处的__________（保留到小数点后一位）。

【推荐2】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）已知：
H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol^-1
H₂(g)+I₂(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol^-1
I₂(g)=I₂(s) ΔH=-37.48kJ·mol^-1

化学键	I—I	H—I
键能/（kJ·mol-1）	151	299

键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol^-1。
①Q=____kJ·mol^-1。
②H—H键能为____kJ·mol^-1。
（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H₂(g)和I₂(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：

①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I₂(g)平均速率(I₂)=___kPa·min^-1（用含p的式子表示）。
②在H₂(g)+I₂(g)2HI(g)     ΔH=QkJ·mol^-1反应中，正反应速率为v_正=k_正·c(H₂)·c(I₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c²(HI)，其中k_正、k_逆为速率常数，则温度为716K时，=___（列出计算式）。
③H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。
（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I^-氧化为I₂。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I₂的生成量随时间的变化关系如图。

已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。
①pH=4.8时，在___min附近c(I₂)最大。
②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。
③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

【推荐2】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO₄,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：
   
（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I₂(g)WI₂(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI₂(g)和足量W(s)达平衡后,I₂(g)的转化率为20%，则平衡时c[I₂(g)]∶c[WI₂(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I₂(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A．平衡常数                                                  B．达到平衡的时间
C．I₂(g)的物质的量浓度                                 D．平衡时WI₂(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：
   
反应在真空石英管中进行，先在温度为T₁端放入不纯W粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₂的一端得到纯净的晶体，则温度T₁___________T₂(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO₄在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

【推荐3】CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，.发生反应2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)。回答下列问题：
(1)CH₄的电子式为___。
(2)某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___。
②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是___(填字母标号)。
a.气体密度        b.气体总压       c.CH₄与S₂体积比        d.CS₂的体积分数
(3)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___。

(4)用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___。

【推荐2】从分金渣(主要成分为AgCl、、、)中获取高纯银的流程如图所示：
   
已知：在上述反应的温度下，
(1)“预处理”加入溶液将转化为AgCl，反应的化学方程式为___________。
(2)氯化银的晶胞如图，周围最近且等距离的数目为___________。
   
(3)已知：，，“分银”时，AgCl与反应生成，该反应的平衡常数___________。
(4)“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为___________。
   
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)已如(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)：
①称取制备的银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。
③重复②的操作2次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。
计算样品中银的质量分数(写出计算过程)___________。

【推荐3】处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如下左图所示，反应过程中能量变化情况如下右图所示。

总反应：   ______；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②)”)，该判断的理由是___________。
(2)已知：的速率方程为为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______(填字母序号)。
A．升温                           B．恒容时，再充入                           C．恒压时，再充入
(3)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图所示：

①表示的转化率随的变化曲线为曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②和温度下对应的浓度平衡常数___________(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数____(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。
(4)间接电解法除。其工作原理如图所示，已知：是一种弱酸。从口中出来的气体是______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为___________，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：___________。