【推荐1】钼(Mo)广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS₂，含少量Cu₂S，FeS₂)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图1所示：

回答下列问题：
(1)空气焙烧的过程中采用如图2所示的“多层逆流焙烧”，其焙烧的优点是____(任答一点)。

(2)气体1主要成分为____，工业上常用____吸收。操作1为____。
(3)结合图3，判断固体1的成分主要有____，CuO、Fe₂O₃。

(4)钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式____。
(5)还原法制备钼，若利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为____。
(6)已知Na₂MoO₄溶液中c(MoO)=0.48mol•L^-1，c(CO)=0.040mol•L^-1。钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO，当BaMoO₄开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则K_sp(BaMoO₄)=____。(已知K_sp(BaCO₃)=1.0×10^-10，过程中溶液体积变化忽略不计)
(7)钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl₃，写出该反应的离子方程式____。

【推荐2】软锰矿主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO₃)流程如下：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑。根据要求回答问题：
(1)步骤D中Fe²⁺被氧化，该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤H的离子方程式为______________。
(3)加入Na₂S可以除去Pb²⁺、Al³⁺等离子。已知K_sp(PbS)=1×10^-28，K_sp(MnS)= 1×10^-9.6，当溶液中c(Pb²⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，溶液中c(Mn²⁺)允许的最大值为______________。

(4)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为________，平衡常数表达式为______________；
③实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺+ 5S₂O+ 8H₂O → 16H⁺+ 10SO+ 2MnO，确认Mn²⁺存在的现象是_____________；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是______________。

【推荐3】以溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂与操作		现象
I	溶液滴入	饱和溶液	产生白色沉淀
II		溶液	溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
III		溶液	开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

(1)用离子方程式解释现象I：_______。
(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含，含有、和。
已知：，(白色)。
①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_______。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和：将洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，产生白色沉淀，取上层清液分成两份，一份加入淀粉溶液，无明显现象，另一份加入_______，产生白色沉淀。
(3)已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整：
步骤一：
步骤二：
假设ⅱ成立的实验证据是_______。

【推荐2】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)
一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)　ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O₂的循环利用。
回答下列问题：
(1)有关上述反应，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．室温下，2H₂O(g)⇌2H₂(g)+O₂(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
(2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)　K_Ⅰ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　K_Ⅱ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体(其中CO₂和H₂的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO₂的转化率、CH₄的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
   
已知：CH₄或CO的选择性指反应生成CH₄或CO时所消耗的CO₂的物质的量占参与反应的CO₂总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₄(g)的平衡常数为_____(用含K_Ⅰ、K_Ⅱ的式子表示)；提高CH₄的选择性的措施有_____、_____。
(3)对于Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)　ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。
   

A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂

B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点

D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态

(4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH₂和1molCO₂发生Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	5.00p	4.60p	4.30p	4.15p	4.06p	4.00p	4.00p

①0～10min内，v(CO₂)=_____mol·L^-1·min^-1，该温度下Sabatier反应的K_p=_____(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程：v_正=k_正c(CO₂)c⁴(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₄)c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，_____；反应达平衡时，升高温度，k_正增大的倍数_____k_逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】（12分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是________（填字母）。

A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH_5a+ΔH₇
B．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5d+ΔH₇
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₃+ΔH_5a+ΔH₇
D．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5c+ΔH₇
E．ΔH=ΔH₁++ΔH₇
（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________℃；钾的化合物中_______催化效果最明显；压力选择______Mpa，选用此压力的原因为________。

（3）如图是Au₁₂Cu、Au₁₂Pt、Au₁₂Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对WGSR表现出较好的催化活性。

（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T₁、T₂、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由小到大的关系为____________。

【推荐1】氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g） △H= -1077kJ•mol^-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。
   
①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p_o为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。
   
（3）电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。
   
①阳极的电极反应式为________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g) △H₁；
②CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－58kJ/mol；
③CO₂ (g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	C－O	C≡O	H－O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	x

则x=___________。
(2)合成气组成n(H₂)/n(CO+ CO₂)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。
   
(3)若将1mol CO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

   

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁___________K_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH) d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。
a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO₂和H₂

【推荐1】是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：
   
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和
②金属离子沉淀的pH

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，与反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
   
a.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。
b．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是_______。
(2)纯化的目的是为了除去溶液中的杂质。已知：溶液pH越小，的氧化性越强。纯化时先加入_______，后加入_______(选填“氨水”、“”)调溶液pH_______~_______，调pH到此范围的目的是_______。
(3)电解。纯化液经电解得。生成的电极反应式是_______。
(4)产品纯度测定。向0.45g产品中加入1.34g和足量稀硫酸，加热至充分反应。再用0.1000mol·L溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。
已知：，，计算该产品的纯度。(写出计算过程)_______。

【推荐2】含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：
(1)与在某催化剂作用下的反应如图所示：

写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应：       ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中：；，则___________。
(3)利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

①铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成3.2g ，则铜极区溶液质量变化了___________g。
②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是___________。
(4)我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。

①Ni电极反应式为___________。
②理论上，每有1mol 与结合，电路中转移电子数为___________。
(5)电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

若使还原产物主要为时，应选择___________(填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(b)的电极反应式___________。