【推荐1】丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为   ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)①根据表格中的键能数据，计算_______；

化学键
键能	412	348	612

②该反应在_______(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是_______。
A.消耗速率与生成速率相等
B.容器内密度不再变化
C.反应的平衡常数不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.和的浓度比保持不变
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是_______；
②A、C两点化学平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是_______。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压 (110kPa)。
①经过时间，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)_______；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(5)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是_______(写一条即可)。

【推荐2】已知：2H₂＋O₂2H₂O。
(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH^-移向_______电极(填“a”或“b”)。
②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)
③如把H₂改为甲烷，则负极反应式为：_______。
II.以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①电子流动方向由_______极流向_______极(填：“正”、“负”)。
②若有1mol e⁻ 流过导线，则理论上负极质量减少_______g。
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用该电极反应方程式表示)。

【推荐3】高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
       2Cu(s)+Cl₂ (g)2CuCl(s)   △H₁=-36 kJ·mol^-1       ①
       H₂(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g)   △H₂                      ②
有关物质的键能数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
键能(kJ·mol-1)	436	243	432

(1)求△H₂=_______ kJ·mol^-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t_l时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线。_______________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为_____________。
A.阳离子交换膜               B．阴离子交换膜        C．质子交换膜                 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为_________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_________________。

【推荐2】某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。
(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率___________(填“增大”、“减少或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1molZ和同时生成1.5molX
f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

【推荐3】“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa时：C(s)+O₂(g)═CO(g)△H=-126.4kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O(g)═H₂O(l)△H=-44kJ•mol^-1
则在25℃、101kPa时：C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H=________.
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol•L^-1，c(CO)=0.1mol•L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)，其判断依据是________。
(3)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ•mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示；

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率________；
②下列措施能使增大的是_____(填符号)。
A．升高温度
B．再充入
C．再充入
D．将(g)从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大

【推荐2】环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为__。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	NO(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol-1)	243	630	200	607

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=-681.8kJ·mol^-1，对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO₂)=___mol·L^-1·min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是__(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O₂
D.加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-34.0kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__[已知：气体分压(P_分)=气体总压(Pa)×体积分数]
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂) c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅降低温度，k_正减小的倍数_(填“>”、“<”或“=”)k_逆减小的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=__(计算结果用分数表示)

【推荐3】CO₂和CO可作为工业合成甲醇(CH₃OH)的直接碳源，还可利用CO₂据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO₂排放的目的。
(1)利用CO₂和H₂反应合成甲醇的原理为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO₂的转化率和CH₃OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω(CuO)／％	10	20	30	40	50	60	70	80	90
CH3OH的产率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO2的转化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的质量分数为_______催化效果最佳。
(2)利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是_______

A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol^-1
B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol^-1
C.b过程中第I阶段为吸热反应，第II阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E.b过程的反应速率：第II阶段>第I阶段
(3)①在密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，【已知：v_正=k₁·p(CO)·p²(H₂)，v_逆=k₂·p(CH₃OH)】，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P₂___P₁(填“>”、“＜”或“=”)；在c点时，k₁/k₂=___；A、B、C三点K_C的大小关系为___；300℃时进行该反应，若平衡时p(H₂)=mKPa，则n(CH₃OH)：n(CO)=__。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH₂，向乙中加入2molCO和4molH₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P(M)__2P(L)；