【推荐1】烟气(主要污染物SO₂、NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x是环境保护的重要课题。
(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
2Na₂CO₃(aq)＋SO₂(g)＋H₂O(l)===Na₂SO₃(aq)＋2NaHCO₃(aq)ΔH＝a kJ·mol^－1
2NaHCO₃(aq)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝b kJ·mol^－1
Na₂SO₃(aq)＋SO₂(g)＋H₂O(l)===2NaHSO₃(aq)ΔH＝c kJ·mol^－1
反应Na₂CO₃(aq)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(2) 用碳酸钠溶液吸收NO₂的过程会产生NaNO₂和NaNO₃，写出相关化学反应方程式：__________________________________________________。
(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：__________________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。
   
(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO₃^-变为NH₄⁺。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH₄⁺的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO₃^-去除率如图所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

【推荐2】甲烷是重要的资源，通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
Ⅰ.500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.1kJ/mol
反应2：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________

A．体系的气体平均相对分子质量不变

B．1molH2O消耗的同时有3molH2消耗

C．体系的压强不再变化

D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(2)已知：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O，若只发生反应1，CH₄的平衡转化率按不同投料x(x=)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是

A．x1>x2

B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

C．反应速率：vb正<vc正

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ.CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+246.5kJ/mol K₁
反应b：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K₂
反应c：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K₃
(4)在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH₄(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)=4CO(g)+8H₂(g)的ΔH=___________，K=___________(用K₁、K₂或K₃表示)
(5)将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂时，若只发生反应a和反应b，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。

①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=___________。
②CH₄还原能力R可衡量CO₂转化效率，(R=)，同一时段内CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是___________。

【推荐1】能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇可缓解能源危机。反应原理为。回答下列问题：
(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的___________。

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/()	413.4	436.0	351.0	745.0	462.8

(2)向恒容恒温密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率[]随时间(t)的变化曲线。

   

①m点：___________(填“>”或“<”)。
②活化能：过程Ⅱ___________(填“>”或“<”)过程Ⅰ。
③过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是___________(任写一种)。
(3)在起始物时，上述反应在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的~p、在下的~T如图所示。
   
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________
②图中对应等压过程的曲线是___________。
③当时，的平衡转化率___________ (保留一位小数)。

【推荐2】我国煤炭资源丰富。以煤炭为原料可生产甲醇、二甲醚、丙烯等重要化工产品。
(1)煤的气化：       ，反应能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度)。
(2)制备甲醇：用CO合成甲醇()的化学方程式为          。
①在一定条件下将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中发生该反应，5min后测得，则此段时间的反应速率(用表示)为_____。
②该投料时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是_____。

A．平均摩尔质量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c)            B．正反应速率：v(b)>v(d)
C．温度：                                        D．平衡常数：K(a)<K(b)=K(d)<K(c)
③若容器容积不变，可以使CO转化率增大的措施是_____。(任写两种)
(3)制备丙烯：气化产生的CO、转化为二甲醚后，再转化为丙烯。主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
一定温度下，在体积为VL的密闭容器中投入2mol 发生反应，初始总压为，平衡时测定、的物质的量分数与温度(T)的关系如图。
则温度为时，容器内总压强为_______，此时反应Ⅱ的分压平衡常数___________。(分压p=气体总压×物质的量分数)
(4)制备乙醛：在K、kPa下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压。分压平衡常数，则CO的转化率为20%时，___________。

【推荐3】乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。
（1）工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①：CH₃OCH₃(g) + CO(g)CH₃COOCH₃(g)   △H₁
反应②：CH₃COOCH₃(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) + C₂H₅OH(g)   △H₂
一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示，则△H₁
_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H₂_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K～600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。

       

（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C₈H₁₈）中能改善油品质量，减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。

②NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：_____________。
（3）某乙醇燃料电池采用质子（H⁺）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。该电池负极的电极反应式为_____________。

【推荐1】可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用催化加氢制备的原理如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)反应___________。
(2)将和按1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)。

①代表1MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“”、“”或“”)。
②℃时，、、三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
④T℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为40%。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(写出一种即可)。
⑤实际生产中，投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_____。
(3)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为________。若用甲醇燃料电池为此电解池供电，生成138gHCOOH时，理论上需要消耗________g甲醇。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   CH₄(g)+CO₂(g)   ⇌ 2CO(g)+2H₂(g)       ∆H₁
b)   CO₂(g)+H₂(g)   ⇌ CO(g)+H₂O(g)        ∆H₂
c)   CH₄(g)   ⇌ C(s)+2H₂(g)                  ∆H₃
d)   2CO(g)   ⇌ CO₂(g)+C(s)               ∆H₄
e)   CO(g)+H₂(g)   ⇌ H₂O(g)+C(s)        ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

【推荐3】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2V逆(NO₂)=V正（N₂）
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

浓度/(molL-1) 时间/min	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据表中数据分析T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)________；计算该反应的平衡常数________。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到新平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H=-159.5kJ/mol②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=+116.5kJ/mol，③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____