2 . 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

3 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)
其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应

B．决定该总反应速率的是反应①

C．CO是该总反应的催化剂

D．该总反应用于工业生产，能促进碳中和

4 . 对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1，能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH>-196.6kJ·mol-1

B．恒温恒容条件下充入稀有气体，平衡向正方向移动

C．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，平衡常数K增大

D．过程II可能使用了催化剂

5 . 已知H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a_______；
b_______；
c_______。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_______。
(3)若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则ΔH₁_______ΔH₂，Q₁_______Q₂(填“>”、“<”或“=”)。

6 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列过程中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖②C与H₂O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌⑤金属腐蚀⑥浓硫酸稀释
(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系为___________。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。
(3)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=CH₂=CH₂(g)+2H₂(g) ΔH=+167kJ/mol，则a=___________。
②已知5C₂H₄(g)+12MnO(aq)+36H⁺(aq)=12Mn²⁺(aq)+10CO₂(g)+28H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤II)，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤I反应的焓变ΔH₁为___________kJ/mol(选用E₁~E₅的关系式表示)
④反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的焓变为ΔH₂，与步骤Ⅰ反应的焓变ΔH₁相比，ΔH₁___________ΔH₂(填“>”或“＜”)

7 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①；
②     

A．①②

B．仅①

C．仅②

D．①②都是后者的大

8 . 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．硅藻土可增大反应物的接触面积

B．主要反应物为生石灰，与水反应放热

C．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

D．焦炭粉的作用是做正极材料

9 . 回答下列问题
Ⅰ.在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的∆H_______0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。
(3)N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH₃(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。
Ⅱ.完成下列反应的热化学方程式。
(4)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_______。
(5)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^-1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式_______ 。
(6)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160 kJ·mol^-1，S-F键能为330 kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式_______。

10 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的有
①   ∆H₁          ∆H₂
②   ∆H₃        ∆H₄
③     ∆H₅        ∆H₆
④     ∆H₇    ∆H₈
⑤     ∆H₉    ∆H₁₀
⑥     ∆H₁₁      ∆H₁₂

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项