吸热反应和放热反应练习题及答案-2021年天津高中化学-组卷网

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解析

| 共计 62 道试题

9-10高一下·河北·期中

单选题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应定义、本质及特征常见能量转化形式吸热反应和放热反应

名校

解题方法

反应热与焓变

1 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
C．灼热的炭与CO₂反应	D．甲烷在O₂中的燃烧反应

2023-12-09更新 | 264次组卷 | 245卷引用：天津市河东区三校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题

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21-22高三上·天津河西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系胶体的制备吸热反应和放热反应金属的化学腐蚀与电化学腐蚀

名校

2 . 下列叙述正确的有
①CO₂、SiO₂、P₂O₅ 均为酸性氧化物
②NaHCO₃、Fe(OH)₃、FeCl₂ 均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与 CO₂ 的反应、Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3 个

B．4 个

C．5 个

D．6 个

2023-07-06更新 | 244次组卷 | 1卷引用：天津市实验中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段考试化学试题

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12-13高一上·吉林长春·期末

单选题 | 较易(0.85) |

常见能量转化形式吸热反应和放热反应

名校

解题方法

物质的性质和变化

3 . 下列说法中错误的是

A．燃烧一定有发光现象	B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加	D．燃烧一定要放出热量

2023-01-13更新 | 228次组卷 | 47卷引用：天津市和平区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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2018高二上·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应中和热的测定与误差分析

名校

解题方法

反应热与焓变

4 . 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高

2022-12-03更新 | 378次组卷 | 79卷引用：天津市西青区杨柳青第一中学2021-2022高二上学期期中考试化学试题

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21-22高三上·北京海淀·期中

单选题 | 较难(0.4) |

吸热反应和放热反应热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式盖斯定律的应用

名校

解题方法

反应热的计算

5 . 以CO和

为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以

为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用

人工合成淀粉时，第一步就需要将

转化为甲醇。
已知：①

kJ·mol

②

kJ·mol

③

kJ·mol

下列说法不正确的是

A．若温度不变，反应①中生成1 mol

时，放出的热量大于90.5 kJ

B．

与

合成甲醇的热化学方程式为：

kJ·mol

C．通过电解制

和选用高效催化剂，可降低

与

合成甲醇反应的焓变

D．以

和

为原料合成甲醇，同时生成

，该反应需要吸收能量

2022-11-27更新 | 925次组卷 | 7卷引用：天津市静海区第一中学2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题

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17-18高二上·安徽淮北·期末

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应盖斯定律的应用活化能及其对反应速率的影响化学平衡常数的概念及表达方式

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

6 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)

N₂O₂(g)(快) △H₁＜0 平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g)

2NO₂(g)(慢) △H₂＜0 平衡常数K₂
下列说法正确的是

图a

A．2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的△H= - (△H₁+△H₂)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的平衡常数

2022-10-17更新 | 622次组卷 | 12卷引用：天津市静海区四校2021-2022学年高二上学期11月阶段性检测化学试题

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21-22高三上·天津滨海新·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学能与物质稳定性之间的关系吸热反应和放热反应催化剂对化学反应速率的影响配合物

7 . 乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg²⁺的空轨道提供孤对电子

B．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH的稳定性最强

C．本反应历程中，第⑤步反应为吸热反应

D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变

2022-09-24更新 | 41次组卷 | 1卷引用：天津市滨海新区大港油田第三中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题

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20-21高二上·天津河东·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算

名校

8 . 完成下列问题。
(1)下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO₂反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式__________(中和热为57.3kJ/mol)。
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ①
P(红磷，s)+

O₂(g)=

P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5kJ/mol ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
(5)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O
已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)。