1 . 和在一定条件下能发生反应：，生成2mol 反应放出热量，已知(、、均大于零)，下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．断开1mol 键和1mol 键所需能量大于断开2mol 键所需能量

C．向密闭容器中加入2mol        和2mol ，充分反应后放出的热量等于

D．断开2mol 键所需能量为

2 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

3 . 将镁条投入到盛有稀硫酸的试管中，发生剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A．为放热反应	B．为化合反应
C．反应过程中热能转化为化学能	D．反应物的总能量低于生成物的总能量

4 . 下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③浓H₂SO₄稀释       ④KClO₃分解制O₂       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥CaCO₃高温分解       ⑦CO₂+C=2CO       ⑧Ba(OH)₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合       ⑨C+H₂O(g)CO+H₂       ⑩Al与盐酸反应

A．①②④⑥⑦⑧⑨	B．①②④⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩	D．②④⑥⑦⑧⑨

5 . 反应的两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是

A．a过程中正反应的活化能为

B．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能

D．b过程的反应速率：第Ⅰ阶段>第Ⅱ阶段

6 . 关于化学反应中的能量变化，下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

B．对于可逆反应：，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应

C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol的能量高于1mol的能量

D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应

7 . 下列反应中能量变化与其它不同的是

A.锌与稀盐酸反应	B.燃料燃烧	C.酸碱中和反应	D.与固体混合

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应	B．A与C的能量差为
C．三种化合物中C最稳定	D．A→B反应，反应条件一定要加热

9 . 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变

B．铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

10 . 回答下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(2)在80℃时，将0.4mol的N₂O₄(无色)气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄⇌2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为_______。
②在80℃时N₂O₄的转化率为_______。
③写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_______。(写出1条即可)