1 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则与与之间的关系为_______；
(4)已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值_______。

化学键
键能/	436	391	945

2 . 2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①②③在Fe区域发生，处于高温区

B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

4 . 下列说法中，错误的是

A．化学反应中必然伴随发生能量变化

B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

5 . 下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．甲烷与氧气	B．铝与氧化铁
C．碳与二氧化碳	D．氢氧化钠溶液与盐酸

6 . 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．该分解过程是2NO=N2+O2

B．实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应

C．过程②吸收能量，过程③释放能量

D．NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023

7 . 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

B．硅藻土可增大反应物的接触面积

C．主要反应物为生石灰，与水反应放热

D．使用后的发热包属于有害垃圾

8 . 下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源

B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定

9 . 乙苯()与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是

A．反应①②③的∆H>0，反应④⑤⑥的∆H<0

B．光照条件下，得到等量的A和B时，生成A时需要能量更多

C．相同条件下，由乙苯分别制备等量的和的∆H相等

D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大