1 . 回答下列问题。
(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(2)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：___________。
(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO₂与H₂转化为CH₃OH(g)和H₂O(g)。如图为生产1 mol CH₃OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

CO₂与H₂转化为1 mol CH₃OH(g)和H₂O(g)的反应为___________反应(填吸热或放热)，其ΔH=___________。
(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为___________
(5)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。

2 . 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

3 . 32g甲烷完全燃烧。生成二氧化碳气体和液态水。放出1 780kJ热量。则甲烷燃烧热为

A．1780 kJ•mol-1

B．-1780 kJ•mol-1

C．890 kJ•mol-1

D．-890 kJ•mol-1

4 . 下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol

D．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－ 114.6 kJ/mol

5 . 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的△H为（        ）

A．+8QkJ

B．+16QkJ

C．-8QkJ

D．-16QkJ

6 . 已知:①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为(　　)

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

7 . 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890.3 kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为(　　)

A．1∶3.4

B．1∶1.7

C．2.1∶1

D．2.6∶1

8 . 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO₂气体生成正盐，需5mol·L^-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为

A．16QkJ·mol-1

B．8QkJ·mol-1

C．4QkJ·mol-1

D．2QkJ·mol-1

9 . 沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 已知：H₂(g)+O₂(g) === H₂O(l)　ΔH=—285．8 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．
现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H₂与CH₄的质量之比大约是   （        ）

A．1∶1

B．1∶8

C．1∶4

D．1∶16