1 . 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是

A．图中

B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为

C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为

D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ

2 . 太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法错误的是(代表阿伏加德罗常数的值)

A．分解转移的电子数为

B．根据盖斯定律，

C．在该工艺过程中起催化作用

D．该工艺将太阳能转化为化学能

3 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：

① (g)=(g)+H₂(g)△H₁=+100.3kJ·mol^-1

②H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)△H₂=-11.0kJ·mol^-1

则反应 (g)+I₂(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（       ）

A．+89.3kJ·mol-1	B．-89.3kJ·mol-1
C．+111.3kJ·mol-1	D．-111.3kJ·mol-1

4 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

5 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

6 . 已知在25℃时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)   △H₁ =－110.5 kJ• mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－393.5 kJ• mol^-1
则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H 为

A．+283.5 kJ• mol-1	B．+172.5 kJ• mol-1
C．-172.5 kJ• mol-1	D．-504 kJ• mol-1

7 . 已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；        △H = －393.5 kJ•mol^-1
② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；                           △H = －566 kJ•mol^-1
③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；        △H = +141 kJ•mol^-1
则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。