1 . 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为   ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是

A．	B．
C．	D．

2 . 已知下列转化过程的热效应：
      ①
      ②
      ③
      ④
      ⑤
根据上述信息，下列说法错误的是

A．相同质量的和，前者具有的能量高

B．相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多

C．

D．   ，则

3 . 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

B．已知、条件下：，则比稳定

C．根据热化学方程式：，可推知的能量总和大于和的能量总和

D．在稀水溶液中，将含的浓硫酸与含的溶液混合时，放出的热量小于

4 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H = -571.6 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)     △H= - 1452kJ • mol^-1
③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)        △H =-57.3 kJ·mol^-1
④Ba²⁺(aq)+(aq)=BaSO₄ (s)        △H＜0
下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)   △H =-57.3 kJ·mol-1

C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l)       △H＝+ 131 kJ·mol-1

5 . 甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为

A．

B．

C．

D．

6 . 已知：反应   。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是

A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平

B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分

C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

D．该实验测得的反应热

7 . 已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与的关系是
(1)
(2)

A．

B．

C．

D．无法确定

8 . 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1。现有下列反应：
NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是

A．ΔH2>ΔH3>ΔH1	B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2=ΔH3	D．ΔH2=ΔH3>ΔH1

9 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有

A．；

B．；

C．

D．；

10 . 下列有关叙述错误的是

A．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)       △H＞0，则红磷比白磷稳定

B．升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快

C．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2，则△H1＜△H2