1 . 氮气是空气的重要组成气体，氮气的综合利用在农业和国防中有着重要意义。
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150 年。
①写出工业合成氨的化学方程式___________
②已知该反应的ΔH= -92.4 kJ/mol，   ΔS (T =298K) =- 198.76 J·mol ^-1·K^-1，试判断室温(即298K) 下，合成氨的反应能否自发进行？___________ (填“能”或“否”)
(2) NH₃和CO₂在120 °C，催化剂作用下可以合成尿素。
①写出该反应的化学方程式___________
②混合气体中NH₃ 的含量变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。则A点的正反应速率v_正 (CO₂)___________B点的逆反应速率为v_逆(CO₂) (填“大于”、“小于”或“等于”)，NH₃的平衡转化率为___________

(3) NH₃可用工业上生产硝酸，其尾气中的NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO_3.25 °C时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，其原因是___________(用离子方程式表示)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为___________mol·L^-1(25 °C时，NH₃·H₂O 的电离平衡常数取K_b= 2 ×10^-5 mol·L^-1)