3 . 以下图像对应的叙述正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲：该正向反应在任何温度下都能自发进行

B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

D．图丁：A的平衡转化率为50%

4 . 二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
I．CO₂加氢选择合成甲烷的主要反应如下：
①CO₂(g)+4H₂CH₄(g)+2H₂O(g)       △H₁(298K)
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂(298K)
③2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)       △H₃(298K)
在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。

物质	H2(g)	O2(g)	CO(g)	CO2(g)	H2O(g)	CH4(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-74.81

(1)有利于反应①自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)；根据表中数据计算反应②的焓变△H₂(298K)=_______kJ·mol^-1。
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH₄为amol，CO为bmol，以H₂表示的0~20min内平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1，反应II的平衡常数为_______(列出计算式)。
II．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)。合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₄的物质的量分数为x(CH₄)，在t=250℃下的x(CH₄)-p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₄)-t如图所示。

①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是_______。
②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃~920℃，将反应压力设置为2~3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______。

5 . 下列有关说法中正确的是

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mo1-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成

6 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行

7 . 丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)     ΔH₁=+123.8kJ/mol。
(1)该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C₃H₈):n(H₂O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C₃H₈的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp=________kPa。(结果保留3位有效数字，K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)     ΔH₂
CO₂(g)+C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)+CO(g)     ΔH₃=+165kJ/mol
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO₂，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为___________。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．CO2的物质的量分数保持不变

B．n(H2O)：n(CO)保持不变

C．气体密度保持不变

D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6)

Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH₃OH(g)=C₃H₆(g)+3H₂O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(E_a为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得___________。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为___________kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________   。

8 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

9 . 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化的部分曲线如图，下列说法正确的是
   

A．对于不能自发发生的反应，可寻找高效催化剂使其发生

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂时，能提高产物的产率

10 . 下列变化过程的、的是

A．

B．

C．

D．