2 . 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1，则下列正确的是

A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0	B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0	D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0

3 . 下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．测定溶液pH时，润湿pH试纸不一定会对结果产生影响

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ν(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

4 . 下列有关说法正确的是

A．吸热反应只有加热才能发生

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

5 . (1)试运用盖斯定律回答下列问题:

(1)已知:H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁= -Q₁kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂= -Q₂kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃= -Q₃kJ·mol^-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

(2)碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO的同时还生成部分CO₂,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O₂(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有__________。

计算丙烷的燃烧热有两种途径:

途径Ⅰ:C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-a kJ·mol^-1。

途径Ⅱ:C₃H₈(g)===C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH=+b kJ·mol^-1;

2C₃H₆(g)+9O₂(g)===6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH=-c kJ·mol^-1;

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH=-d kJ·mol^-1(a、b、c、d均为正值)。

请回答下列问题:

(3)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(4)由于C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的反应中,反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,该反应熵_________(填“增大”或“减小”)。

(5)b与a、c、d的数学关系式是____________。

6 . 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。


①b＞f       ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%     ③该反应的ΔS＜0     ④K(1000℃)＜K(810℃)
上述①～④中正确的有(　　)

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

7 . 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是

A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D．固体的溶解过程只与焓变有关

8 . 反应CH₃OH(g)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)

A．ΔH＞0、ΔS＜0	B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0	D．ΔH＜0、ΔS＜0

9 . 某化学反应其ΔH=122kJ·mol^-1，ΔS=-431J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（       ）

A．在任何温度下都能自发进行	B．仅在低温下自发进行
C．仅在高温下自发进行	D．在任何温度下都不能自发进行

10 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)   △H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0