名校
1 . 下列有关说法正确的是
A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
B.,升高温度,反应速率和氢气的平衡转化率均增大 |
C.升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率 |
D.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 |
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2022-09-17更新
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194次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈市麻城市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 在图甲中的A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。
A.此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程 |
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出 |
C.此过程从有序到无序,混乱度增大 |
D.此过程是自发可逆的 |
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2022-01-17更新
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315次组卷
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24卷引用:湖北省部分高中联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
湖北省部分高中联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题2014-2015学年湖北省枣阳市高级中学高二下学期期末化学试卷新疆生产建设兵团第四师第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)同步君 选修4 第2章 第4节 化学反应进行的方向高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向(已下线)2018年9月26日《每日一题》人教选修4-化学反应方向的判断人教版高二化学选修4 第二章 第四节 化学反应进行的方向练习题(已下线)2.2.1 化学反应的方向(基础练)——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(苏教版选修4)鲁科版(2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学反应的方向辽宁省联合校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向人教版(2019)高二化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学反应的方向(已下线)作业05 化学反应的方向-2021年高二化学暑假作业(人教版2019)选择性必修1(SJ)专题2第二单元课时1 化学反应的方向选择性必修1 专题2 第二单元 课时1 化学反应的方向(已下线)2.3 化学反应的方向(基础过关A练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修1)(已下线)第05练 化学反应的方向-2022年【寒假分层作业】高二化学(人教版2019选择性必修1)(已下线)2.2.1 化学反应的方向(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)山东省德州市2020-2021学年高二上学期反应原理月考(A)化学试题(已下线)2.1 化学反应的方向-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)云南省文山州第一中学2021-2022学年高二下学期3月份考试化学试题2.2.1化学反应的方向 课中
解题方法
3 . 在某一恒压的密闭容器中,充入一定量的H2和CO2发生反应: 。实验测得在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题:
(1)经测得,每生成0.5molH2O(g)时,反应放出的热量为24.5kJ,则_______ 。
(2)_______ (填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行,判断的理由是_______ 。
(3)判断平衡常数Ka与Kb的大小关系:Ka_______ Kb(填“<”、“>”或“=”)。
(4)在T2和p的条件下,往该容器中充入1.5molH2和0.5molCO2,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时,c(CH3OH)=_______ ,H2O(g)的物质的量分数为_______ %。
②该反应在此温度下的平衡常数为_______ (保留两位有效数字)。
③反应达到平衡后,保持其他条件不变,再往该容器中充入0.1molH2和0.1molH2O(g),此时平衡_______ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(1)经测得,每生成0.5molH2O(g)时,反应放出的热量为24.5kJ,则
(2)
(3)判断平衡常数Ka与Kb的大小关系:Ka
(4)在T2和p的条件下,往该容器中充入1.5molH2和0.5molCO2,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时,c(CH3OH)=
②该反应在此温度下的平衡常数为
③反应达到平衡后,保持其他条件不变,再往该容器中充入0.1molH2和0.1molH2O(g),此时平衡
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解题方法
4 . I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
①量取待测溶液时,应用下图中的___________ (填“甲”或“乙”)量取。
②滴定达到终点的标志是___________ 。
③根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________ (保留两位有效数字)。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有,___________ 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II.某温度(T)下的溶液中,,,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(3)此温度下,水的离子积Kw为______ ,则该温度T________ 25℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)在此温度下,向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=______ ,实验②中由水电离产生的___________ 。
(5)在此温度下,将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合:
①按丁方式混合后,所得溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式:___________ 。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________ 。
III.
(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解,发生反应:,该反应的______ (填“>”或“<”,下同)0,______ 0,在低温下,该反应_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。
①常温下,该反应___________ (填“能”或“不能”自发进行。
②据本题反应数据分析温度___________ (填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 24.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 24.18 | 20.00 |
3 | 0.10 | 24.10 | 20.00 |
②滴定达到终点的标志是
③根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有,
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II.某温度(T)下的溶液中,,,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(3)此温度下,水的离子积Kw为
(4)在此温度下,向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:
实验序号 | 溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(5)在此温度下,将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
②写出按乙方式混合反应的离子方程式:
③按甲方式混合后所得溶液的pH为
III.
(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解,发生反应:,该反应的
(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。
①常温下,该反应
②据本题反应数据分析温度
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5 . 对于化学反应能否自发进行,下列说法错误的是
A.需要加热才能够进行的反应肯定不是自发反应 |
B.若,,则任何温度下都能自发进行 |
C.若,,则任何温度下都不能自发进行 |
D.非自发反应在一定条件下可能变成自发反应 |
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名校
6 . 下列说法中正确的是
A.若ΔH>0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行 |
B.NH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0 |
C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的ΔH<0 |
D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应的焓变 |
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2021-11-11更新
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208次组卷
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2卷引用:湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
名校
7 . 四氧化锇()是一种毒性很强的氧化物,在一定条件下可发生转化:。该反应的熵变
A. | B. | C. | D.无法判断 |
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2021-11-11更新
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102次组卷
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2卷引用:湖北省宜昌市2021-2022学年高二上学期期中化学试题
8 . 一定温度下,某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2,发生反应: (Q>0)。下列有关说法正确的是
A.该反应在高温下才能自发进行 |
B.充入少量He使体系压强增大,v正、v逆均不变 |
C.若该反应的活化能为akJ/mol,则其逆反应的活化能为(Q-a)kJ/mol |
D.当SO2和O2转化率相等时,该反应达到化学平衡状态 |
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2021-11-10更新
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156次组卷
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2卷引用:湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 研究CO、CO2的转化既可减少碳排放,又可获得许多实用的含碳物质。回答下列问题:
(1)以CO2、H2为原料,在铜基催化剂作用下可合成甲醇,反应如下(不考虑副反应): ,反应在恒容密闭容器中进行。反应时间一定,甲醇的产率随温度的变化如图所示(不考虑此过程中催化剂活性的变化)。
①该反应自发进行的条件是___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②甲醇产率随温度升高先增大后减小的原因是___________ 。
(2)以CO、H2为原料在一定条件下也可合成甲醇,发生的反应如下:
主反应:
副反应:
一定条件下,向体积为V L的恒容密闭容器中投入和,发生上述反应,平衡时容器内CH3OH的物质的量为,C的物质的量为。则主反应的平衡常数K=___________ 。
(3)我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图所示:
①d极的电极反应式为___________ 。
②若电源使用铅蓄电池,当电路中转移2 mol电子时,Pb电极的质量理论上___________ (填“增加”或“减少”)了____ g。
(4)水煤气变换是重要的化工过程,反应为:。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为(m、n均为正数)。
①水煤气变换是____ (填“吸热”或“放热”)反应。
②热力学温度为时,在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合,选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为,则____ (填标号)。
A. B. C.
(1)以CO2、H2为原料,在铜基催化剂作用下可合成甲醇,反应如下(不考虑副反应): ,反应在恒容密闭容器中进行。反应时间一定,甲醇的产率随温度的变化如图所示(不考虑此过程中催化剂活性的变化)。
①该反应自发进行的条件是
②甲醇产率随温度升高先增大后减小的原因是
(2)以CO、H2为原料在一定条件下也可合成甲醇,发生的反应如下:
主反应:
副反应:
一定条件下,向体积为V L的恒容密闭容器中投入和,发生上述反应,平衡时容器内CH3OH的物质的量为,C的物质的量为。则主反应的平衡常数K=
(3)我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图所示:
①d极的电极反应式为
②若电源使用铅蓄电池,当电路中转移2 mol电子时,Pb电极的质量理论上
(4)水煤气变换是重要的化工过程,反应为:。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为(m、n均为正数)。
①水煤气变换是
②热力学温度为时,在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合,选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为,则
A. B. C.
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名校
10 . 以下判断正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1,该反应低温才能自发 |
B.通常化学反应的△S越大,越有利于反应自发进行,所以△S>0时反应必能自发 |
C.常温下,反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
D.化学反应的速率越大,表明反应的活化能越小,故反应进行的程度就越大 |
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2021-10-19更新
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434次组卷
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5卷引用:湖北省仙桃中学、天门中学(B班)2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题