1 . 已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则下列说法正确的是(　　)

A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0

B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝—30 kJ/mol

C．H－H键的键能为436 kJ

D．a=200

2 . 已知碳酸钙的分解①CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)   △H₁，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO₃(s)==2KCl(s)+3O₂(g)   △H₂，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．△H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝78.3kJ·mol－1

3 . 下列有关化学反应自发性的说法中正确的是(　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应

B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

4 . 下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0

B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动

C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

5 . 在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：

c/mol·L－1 v/mol·L－1·s－1 T/K	1.00	0.08	0.06	0.04
273.15	3.00	2.40	1.80	1.20
298.15	6.00	5.00	4.00	3.00
T3	5.40	5.04	4.68	4.32

下列推断正确的是

A．T3＜273.15

B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等

C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 mol·L－1

D．该分解反应一定是熵增、焓增反应

6 . 橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是

   

A．CaCO3=CaO+CO2↑

B．NaOH的溶解

C．2H2+O2=2H2O

D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

7 . 下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

8 . 下列说法正确的是

A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②>③

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，测常温时NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸; 若pH＜7,则H2A是强酸

C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：△H>0

9 . 某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是（　　）

A．ΔH > 0，ΔS > 0	B．ΔH > 0，ΔS < 0
C．ΔH < 0，ΔS > 0	D．ΔH < 0，ΔS < 0

10 . 下列说法正确的是（ ）

A．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

B．凡是焓变小于零的反应都能自发进行。

C．对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强