1 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

3 . 下列说法中，正确的是

A．的反应均是非自发进行的反应

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．水在室温下自动蒸发是熵增的过程

D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

9 . 二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题：
(1)已知：①C(s)+ O₂(g)=CO(g)             ∆H₁=-111. 8 kJ/mol；
②C(s)+ H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)                 ∆H₂ =130 kJ/mol；
③CO(g)+ 2H₂(g)=CH₃OH(g)                  ∆H₃=- 90.1 kJ/mol；
④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)          ∆H₄= -134 kJ/mol。
则CH₃OCH₃(g)+O₂ (g)=2CO(g)+3H₂(g)       ∆H=______kJ/mol；该反应能够自发进行所采用的有利条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气，其目的是______；研究发现，所得平衡混合气体中H₂的体积分数随n(O₂)/n(CH₃OCH₃)变化如图所示，试解释该曲线先变大后减小的原因______。

(3)某温度下，在VL的刚性容器中充入4.0molCH₃OCH₃、2.0molO₂及2.0molH₂O(g)，在催化剂作用下仅发生反应CH₃OCH₃(g)+O₂(g)2CO(g)+3H₂(g)，实验测得容器中压强与时间变化如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH₃OCH₃)=______mol·min^-1；该温度下其分压平衡常数Kp=______(kPa)^3.5(已知=12.2)。

(4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如图所示，则负极的电极反应式为______，若消耗标准状况下5.6LO₂，则理论上左右两室溶液质量变化的差为______g。

10 . 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是

A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)       ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)        ΔH＞0

D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)        ΔH＜0