1 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。
(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N₂，纽扣式电化学还原器结构单元如图所示，电解时，阴极发生的电极反应式为___________。

(2)目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
I．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq)   ΔH=akJ·mol⁻¹
Ⅱ．3NO₂(aq)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq)   ΔH=bkJ·mol⁻¹
①NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式___________。
②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始pH与NO的脱除率如下表所示。

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是___________。
(3)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：2NO(g)⇌N₂(g)＋O₂(g)。已知该反应的正反应活化能为728kJ·mol⁻¹，逆反应的活化能为910kJ·mol⁻¹；正反应熵变为-24.8J·K^-1·mol^−1.实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因________。
(4)近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为C-OH⇌C-O^-+H⁺)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：HNO₃+C→C-OH+NO₂↑+H₂O
预氧化：KMnO₄+C→C-OH+MnO₂+K₂MnO₄
预氧化：H₂O₂+C→C-OH+H₂O
吸附：C-OH(s)＋NO(g)⇌C-OH…NO(s)ΔH<0
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的N₂与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：
①下列描述正确的是___________。
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了H₂O₂-C
B．若其他条件不变，增大混合气体中N₂物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．KMnO₄-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO₂、K₂MnO₄堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，HNO₃-C吸附效果更佳，有研究者认为可能是HNO₃引入了H⁺，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________。

3 . CaCN₂可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是

A．该反应为熵增过程

B．该反应实现了氮的固定

C．该反应需在无水条件下进行

D．的电子式为

5 . 中央工作会议强调“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”，甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。反应I的反应热___________，温度越高，反应I正向自发趋势越___________(填“大”或“小”)。

物质
		0

(2)将一定量的和的混合气体充入密闭容器中，反应相同的时间，、与温度的关系如下图所示，400℃之后降低，但速率仍然增大可能的原因是___________。

(3)向恒压密闭装置中充入和，不同温度下同时发生反应I和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示。图中缺少___________(填含碳物质的分子式)的变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为___________，800℃时，的选择性为___________。(已知：的选择性=×100％)

(4)在酸性条件下可采用电解法还原制。阴极的电极反应式：___________。

9 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：
I.C₃H₈O₃(g)3CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=+251kJ·mol^-1
II.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1
①反应I能够自发进行的条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)3CO₂(g)+7H₂(g)的ΔH₃=____。
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。
①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由大到小的关系为____。
②甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：____(用化学方程式表示)。
③Sn₁₂Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：____。

(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=____(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为____；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是____。

(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的直流电源方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图丙所示。阳极的电极反应式为____。