2 . 气态的一种工业制法流程如图：

已知：①为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是

A．液态次磷酸分解反应为熵增过程

B．是非极性分子，所含价层电子对数为

C．白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时，转移电子的数目为

D．常温下，的溶液中由水电离出的

3 . 下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是

选项	事实	结论
A	化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子	普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子
B	把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉	反应物的总能量低于生成物的总能量
C	2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应△S＜0，但是此反应可以自发进行	要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变
D	在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应	化学反应速率减慢

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤

B．反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大

C．低温条件有利于该反应自发进行

D．其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡

7 . 下列说法正确的是

A．只要是自发反应，不需要任何条件反应就能发生

B．相同量的氢气，与空气混合后点燃爆炸比在空气中安静燃烧放出的能量更多

C．增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能提高活化分子百分比，从而加快反应速率

D．以锌棒作阳极，铁棒作阴极，硫酸锌溶液作电解质溶液，可实现在铁上镀锌

8 . 在2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。
(1)常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。

①下列说法正确的是________（填字母，下同）。
A.转化为甲醇，在高温下不能自发进行
B.甲醇被称为绿色燃料，因为甲醇无毒无害无污染
C.零排放是指甲醇在燃烧过程中，没有CO、等物质生成
D.寻找高效催化剂，有利于的回收利用，早日实现国家碳中和战略目标
②该转化历程的决速步的化学方程式为：________。
(2)一定条件下，和可以发生如下两个平行反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①为了提高的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是________。
A.增大       B.及时移走甲醇       C.减小容器体积       D.充入He
②保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1:3充入和，起始压强为4MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8MPa。已知达到平衡时的选择性为75％（反应中转化的中生成的百分比）。则：
的转化率为________；该条件下反应Ⅱ的压强平衡常数为________。（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）
③对于反应Ⅱ，已知，，（、分别为正逆反应速率常数）。该反应的、随温度变化的曲线如图所示，则________（填“m”或“n”）表示随温度变化的曲线。

(3)电解技术助力实现碳中和。科学家们提出可以利用电解装置在酸性水溶液中将直接转化为，则生成的电极反应方程式为：________。