1 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
Ⅰ．一种利用太阳能催化该反应的原理如图1所示，以气体分压(单位为kPa)表示的各步反应的平衡常数()与温度(T)变化关系如图2所示。
   
(1)根据图1分析该反应的催化剂为___________。
(2)甲烷水蒸气重整制氢反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下容易自发进行。
Ⅱ．甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应ⅰ：   ；
反应ⅱ：   。
(3)对于反应ⅰ，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大

C．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，的平衡转化率减小

D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，能实现单位时间内转化率不变

(4)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入和，起始时和的分压分别为、，发生反应ⅰ和反应ⅱ。反应进行时达到平衡状态，此时、的分压分别为、。
①的平衡分压为___________MPa(用含m，n的代数式表示，下同)。
②反应ⅱ的___________(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
③复合载氧体可以氧化甲烷制取合成气(、)，如图为350℃时载氧体的质量与时间的关系[一定条件下有积碳反应发生，反应ⅲ：或反应ⅳ：]。
   
从开始到的时候，曲线呈下降趋势的原因主要是甲烷还原载氧体，载氧体失去氧而出现失重的情况；反应在时，出现了一个短暂的小平台，其主要的原因是___________。

3 . 针对反应，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行	D．任何温度下都能自发进行

4 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

6 . 某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．由转化为的反应是一个熵增的反应

B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应

C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率

D．每获得时，消耗的的体积为

7 . 下列说法符合事实的是

A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH+D2O⇌NH3·D2O+H+

B．100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA

C．0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA

D．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变分别为ΔH＜0，ΔS＜0

8 . 在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：   。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是

温度	平衡时的转化率
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．该反应在任何条件下均能自发进行

B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强

C．使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率

D．为提高的转化率，应适当充入过量的空气

10 . 下列说法正确的是

A．由   ，可知：金刚石比石墨更稳定

B．吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行

C．由   ，可知：含1mol的溶液与含1mol的溶液混合，放出热量等于

D．2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为