【推荐2】中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
(i)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁ K₁
(ii)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂ K₂
(1)一定温度下，向aL密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，发生上述两个反应。当反应达平衡后容器内CH₃OH(g)为0.3mol，CO₂(g)为0.6mol，则H₂的平衡转化率为_______，反应i的平衡常数K₁=_______(列出计算式即可)。
(2)在恒温恒压反应器中通入3molH₂、1molCO₂气体，CO₂的平衡转化率及CH₃OH的平衡产率随温度变化关系如图a。反应(i)和反应(ii)的、均满足线性关系，如图b所示。已知：CH₃OH的产率=×100%。


①反应过程中，若气体密度维持不变，则能判断_______达到平衡。
a.反应(i)                      b.反应(ii)          c.反应(i)和(ii)                  d.不能说明反应( i)或(ii)
②反应(ii) 的∆H₂_______0 (填“大于”或“小于”或“等于")，判断的理由是_______。
③根据图b，确定直线I表示的反应是_______[填 “反应(i)”或“反应(ii)”]
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图所示。结合历程分析在反应气中加入少量的水蒸气_______(填“可以”或“不可以")提高甲醇产率，其可能的原因为_______。

【推荐3】Ⅰ.氨是重要的基础化工品之一
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5KJ·mol^-1
4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₂=-905.0KJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-483.6KJ·mol^-1
①N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=_______。
②已知合成氨反应的正反应活化能为Ea(单位为kJ·mol^-1)，则其逆反应活化能为_______kJ·mol^-1(用含Ea的代数式表示)。
(2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中投入2molN₂和6molH₂发生反应，平衡时H₂的体积分数为50%，则该温度下的平衡常数K=_______；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入3molH₂和3molN₂，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
Ⅱ.1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以NH₃和CO₂为原料生产尿素(NH₂CONH₂)的工业装置。该工艺的主要原理为：
①2NH₃(l)＋CO₂(l)NH₂COONH₄(l) ΔH＜0            (快反应)
②NH₂COONH₄(l)H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l) ΔH＞0            (慢反应)
一定条件下，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]的关系如图：

(3)两曲线中，L₁_______L₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)若L₂=3，T₁时，NH₃的平衡转化率为_______。
(5)其它条件不变，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是_______；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，CO₂的平衡转化率下降。

【推荐1】控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。
已知：①3CO(g)+Fe₂O₃(s)2Fe(s)+3CO₂(g) △H=+a kJ/mol   
②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ/mol
③C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol
则a=____。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO₂，则达到新平衡后CO的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率_____。
(2)炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应：。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t₁时刻向平衡体系中充入1 mol CO₂，t₂时刻反应重新达到平衡，画出t₁时刻后的正逆反应速率随时间变化的图象_____。

(3)CH₄与CO₂反应得到合成气的原理为。某小组向体积是1 L的一密闭容器中充入物质的量均是1 mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁____p₂(填“>”或“<”)。
②1100℃、p₁条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0~20 min内CH₄的反应速率v(CH₄)=___mol/(L∙min)，反应的平衡常数K_p=___(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___；若生成1 mol甲酸，则反应中转移电子的物质的量为____mol。

【推荐2】I.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
(1)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为。此时，反应Ⅱ放出热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(用含的式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
(2)氢气是一种重要的工业气体，可用于合成二甲醚等。
①已知：   。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和，两容器中反应达到平衡后放出热量较多的是_______(填“A”或“B”)。
②“直接二甲醚燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______。

Ⅱ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是解决该问题的有效途径。
(3)将转化为甲醇可以实现降碳。合成甲醇的反应为：，该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能(正)_______(逆)(填“>”“=”或“＜”)。
(4)将转化为乙醇也可以实现降碳，过程中发生的反应如下：。已知Arrhenius经验公式为[为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得如图曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能_______。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。

【推荐1】Ⅰ.2022年2月4日至20日，北京冬季奥运会由北京市和河北省张家口市联合举办。手抄报、冰丝带、绿交通呼应中国碳达峰、碳中和的承诺。在节能减排措施上离不开化学元素与技术。
国家速滑馆“冰丝带”是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一为二氧化碳跨临界直接制冰技术。

(1)CO₂由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0

(2)关于CO₂叙述不正确的是___________。

A．CO2属于酸性氧化物	B．CO2溶于水形成的溶液能导电
C．CO2属于非电解质	D．CO2是共价晶体

(3)为吸收CO₂，下列处理CO₂的转化关系不能实现是___________。

A．NaOH(aq)Na2CO3(aq)

B．NaCl(aq)NaHCO3(s)

C．Ca(ClO)2(aq)CaCO3(s)

D．(aq)(aq)

Ⅱ.基于新材料及3D打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入(NH₄)₂CO₃溶液，其原理如图所示。

已知：(NH₄)₂CO₃(aq)＋CO₂(aq)＋H₂O(l)2NH₄HCO₃(aq)     ΔH=-25.3 kJ·mol^-1
(4)吸收CO₂时宜选用 ___________(选填“低温”或“高温”)理由 ___________、___________(列举两点)。
(5)已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下：

弱电解质	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

试结合电离平衡常数，判断并解释0.1 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的酸碱性___________。
(6)吸收CO₂过程中，胶囊内部溶液的n(NH)___________(“增大”、“减小”、“几乎不变”)，理由是___________(不考虑其他副反应及溶液体积变化)。
Ⅲ.北京冬奥会全部场馆100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。冬奥会火炬“飞扬”，以氢气为燃料。氢燃料电池车则是北京冬奥会期间的交通服务用车。
(7)北京举办的两届奥运会火炬“飞扬”和“祥云”分别使用氢气和丙烷作为燃料
2022冬奥会“飞扬”：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    ΔH=-484kJ·mol^-1
2008奥运会“祥云”：②C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)    ΔH=-2039kJ·mol^-1
①常压下，单位质量燃料完全燃烧放出热量叫做该燃料的热值。热值：H₂___________C₃H₈(填写“大于”、“小于”或“等于”)
②试计算工业制备丙烷反应的焓变：3CO₂(g)+10H₂(g)=C₃H₈(g)+6H₂O(g)   ΔH=___________。
(8)冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下，电解质溶液可分别使用氢氧化钾溶液和稀硫酸。使用不同电解质溶液时，有关说法不正确的是___________

A．能量转化方式相同

B．电极a均作负极

C．电极b附近发生的电极反应相同

D．转移等量电子，消耗氧气物质的量相等

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室中可用如下反应合成。
       
(1)已知(忽略、随温度的变化，T为开尔文温度)。上述反应的与温度的关系如下图(该反应的)。
   
该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行；该反应的_______。
(2)T°C下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的并充入一定量的NO(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ：                    
反应Ⅱ：              
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数1gKp~T关系如下图：
   
①由图可知，反应Ⅰ反应热___________(填“>”或“<”)0。
②°C下，测得起始压强为20kPa，平衡时压强为21kPa，则该温度下NO的平衡转化率为_____%；________。
(3)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molNO和，发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
   
①甲容器中，开始压强变大的原因___________。
②乙容器中0~10s内平均反应速率v(NO)=___________。
③a、b、c三点的正反应速率最小的是___________点。

【推荐3】将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一
(1)利用CO₂合成淀粉
①
②
③ ________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能________（填“>”或“<”）。
(2)电催化CO₂和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的KNO₃溶液通入CO₂至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应式为________。
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。

①乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）可完成对CO₂捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是________。
②分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是________。
(4)①若在高温下CO₂与足量的H₂混合反应一段时间后，有催化剂和无催化剂的CO₂转化率基本相等，原因是________。
②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是________。