1 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中正确的是

A．ΔH>0， ΔS>0	B．ΔH>0，ΔS＜0
C．ΔH＜0， ΔS＜0	D．ΔH＜0，ΔS>0

5 . 在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。

A．此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

6 . 从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g)　ΔH＞0在室温下能自发进行	这是一个熵减的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题
(1)肼(N₂H₄)是一种液态火箭推进剂。N₂H₄分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为__________kJ·mol^－1，气态肼分解的热化学方程式为_______________。
②该反应的△S_________(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：
(i)A＋B→X(△H>0)
(ii)X→C(△H<0)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②已知：H₂O(g)＝H₂O(l) △H₁＝－Q₁ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(1) △H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H₃＝－Q₃ kJ·mol^－1
则C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)的△H＝_________kJ·mol^－1，若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________。

8 . 根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是

A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2

B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6

D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

9 . 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应	B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应	D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

10 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH−

B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0

C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L

D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和