【推荐1】CO₂重整甲烷可以制得合成气(CO和H₂)，实现碳资源回收和综合利用，还可以减少CO₂对环境的影响。回答下列问题：
(1)已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：

物质	CH4(g)	CO2(g)	CO(g)	H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1	-74.8	-393.5	-110.5	0

则重整反应的热化学方程式为_______。
(2)有利于提高甲烷平衡转化率的条件是_______温(填“高”或“低”)低压。
(3)实际生产中会伴随副反应发生，导致催化剂表面积碳而失效，实验中测得各物质的物质的量随温度变化如图所示，随着温度升高，积碳量先变大的主要原因是_______(用化学用语表示，下同)，后减小的主要原因是_______。

(4)2018年，中国科学院通过固体氧化物电解池，将电解CO₂和CH₄两个气相电化学转化过程结合，实现了电催化二氧化碳重整甲烷，避免了积碳对催化剂的影响，通入CH₄的电极为_______极，电极反应为_______。
(5)800℃时，在2L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各2mol，初始压强为400kPa，在一定条件下发生重整反应(不考虑副反应)，达到平衡时，CO₂的转化率为50％。计算该反应的压强平衡常数K_p=___。

【推荐2】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
已知：产率
(1)制备甲醇的主反应：　kJ·mol。该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： kJ·mol，写出该副反应的热化学方程式：____。
(2)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择____。
将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
   
(3)①催化剂活性最好的温度为_____(填字母序号)。
a．483K       b．503K       c．523K       d．543K
②温度由483K升到523K，_____(填“主反应”或“副反应”)的反应速率受温度影响更大。
③温度由523K升到543K，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_____。
④如图，a点对应的坐标为(523K，0.26)，b点对应的坐标为(523K，0.18)，在523K温度下，b点对应的的百分含量为_____。
(4)不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。时曲线出现拐点的温度高于时的原因是_____。
   

【推荐1】是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景：
I．以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i．
ii．
(1)已知：断裂1mol分子中的化学键需要吸收的总能量如下表所示：

分子
能量/	2038	436	925	x

表中x=___________。
(2)向VL恒容密闭容器中充入1mol，发生反应i，体系中的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图甲所示，则时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________。

(3)起始向10L恒容密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图乙所示。

①随着温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②、、由大到小的顺序为___________。
③测得C点时，平衡体系中的物质的量为0.2mol，则时，反应ii的平衡常数K=_______。
II．某研究小组将新型高效的甲醇燃料电池作为电源，进行电解实验，工作原理如图所示：

(4)甲池燃料电池的负极反应式为___________。
(5)甲池中消耗224mL(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=___________。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图)：若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极材料。

【推荐2】利用甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔，也可以与在催化剂的作用下合成甲醇，有利于实现碳资源的有效循环。
(1)甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
反应Ⅳ：   
_______。
(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。

①A、B、C中能量状态最高的是_______，A到B的能量变化_______B到C的能量变化(填“”、“”或“”)。
②某温度下，反应的、(k为速率常数)，部分数据如表所示。

0.05		4.8
		19.2
	0.15	8.1

该温度下_______，温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“”、“”或“”)。
(3)一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。

①时，反应I、Ⅲ中，反应倾向较大的是_______。
②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的，原因是_______。
(4)在催化剂的作用下，利用与合成甲醇。
主反应：
副反应：
在温度为、压强为下，向容器中充入、和，充分反应达平衡时的转化率为，产物的选择性[如甲醇的选择性]如图所示：

计算平衡时的物质的量为_______。副反应的相对压力平衡常数_______(已知：气体的相对分压等于其分压除以标准压强，相对压力平衡常数是指用相对分压代替浓度计算的平衡常数)。

【推荐2】亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为____。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是____。
③写出装置E中发生反应的化学方程式：____。
④实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：____。
(2)工业上制得氯化亚砜的反应如下：
i．SO₃(g)+SCl₂(g)SOCl₂(g)+SO₂(g) △H₁=+302kJ·mol^-1
ii．SO₂(g)+PCl₅(g)SOCl₂(g)+POCl₃(g) △H₂=-268kJ·mol^-1
向1L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl₅(g)、1.0molSO₃(g)和1.0molSCl₂(g)，进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO₂的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

T₁℃时，测得平衡体系中SO₃的物质的量为0.2mol。则该温度下，PCl₅的平衡转化率为____，反应I的平衡常数的值为____。

【推荐3】氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：
第一步：Co^*(s)+N₂O(g)CoO^*(s)+N₂(g)   ΔH=+15.9kJ/mol；
第二步：___________(填写第二步反应的热化学方程式)。
(2)汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
(3)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是___________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。
(4)用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-752kJ/mol。
为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为___________﹔判断理由是___________。
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式)。

【推荐3】I、目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) 　 ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) 　 ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：___________，K₁、K₂、K₃之间的关系：___________
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=___________
(5)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(6)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(7)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K