【推荐1】最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______ ．
(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式 ______ ．

(4)和反应生成和，反应过程中的能量变化如图2，，．
已知：①
②
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______ ．
(5)上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得质量为xkg，电解池V制得的溶液，则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______ ．

【推荐2】有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的___________。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(是弱酸)
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________。
②将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________。

(5)利用如图所示装置电解制备(氯的化合价为价)，其原理是

①接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________。

【推荐3】CO₂作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH₃OH一直是研究热点。在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁＜0
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂＞0
(1)原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是__(填标号)。
A. Na₂CO₃溶液        B. NaOH溶液 C. CH₃CH₂OH D. NH₄Cl溶液
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△fH)。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ⅱ的△H₂=__kJ•mol^-1。

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
△fH(kJ•mol-1)	0	-394	-111	-242

(3)在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，下列说法错误的是__(填标号)。
A. 增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D. 选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和5molH₂(g)，10min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性χ=×100%
①用CO₂表示0～10min内平均反应速率v(CO₂)=___。
②反应ⅰ的平衡常数K=___(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO₂)和甲醇的选择性χ(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。

【推荐1】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在、时，已知：
；
；

时写出和反应生成的热化学方程式：_______。
II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。
(1)能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。

A．气体总体积保持不变	B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化	D．

(2)当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图：

①_______(填“>”或“<”)
②表示当时，的平衡转化率的关系是_______(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据_______。
③当、时，反应达平衡时，的分压为_______，此温度下该反应的分压平衡常数_______(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)____________;____________（用含的代数式表示）．
(2)反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态）：

使用催化剂的曲线是____________（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低____________,平衡转化率____________（填“增大”“减小”或“不变”）．达到化学平衡后再升高温度，正反应速率____________（填“加快”或“减慢”），平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
(3)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ．在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示．

已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比．图中表示平衡转化率的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）,其如图变化的原因是___________________________________________．
(4)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入气体和气体发生上述三个反应．达到平衡时，容器中为为,反应Ⅱ的平衡常数为____________（用含a、b的式子表示）．

【推荐3】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下(K₁、K₂分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数)：
I．C₃H₈O₃(g)⇌3CO(g)+4H₂(g)　ΔH₁=+251kJ·mol^-1K₁
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41kJ·mol^-1K₂
重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)⇌3CO₂(g)+7H₂(g)的ΔH₃=_________，平衡常数K₃=_________。(用含K₁、K₂的计算式表示)
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。

①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。
②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和2molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=___________(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂，CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为___________；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是___________。

【推荐2】由环境保护部、国家质检总局发布《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而加严汽车排放标准的要求。
回答以下问题：
(1)在20℃时，已知：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，正、逆反应的活化能分别为mkJ·mol^-1、nkJ·mol^-1；
②4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(l)，正、逆反应的活化能分别为pkJ·mol^-1、qkJ·mol^-1。
则反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(l)的ΔH=___。
(2)5.0L的密闭容器中，按物质的量之比为1：3投入N₂和H₂，发生N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH<0，用传感器测得温度T₁、T₂时，容器中n(N₂)随时间变化如表。

时间 温度 物质的量	0	5min	10min	15min	20min
T1	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
T2	0.1mol	0.07mol	—	x	0.06mol

①T₂时，0~5min内H₂的平均反应速率___。
②T₁时，反应的平衡常数为___。
③x__0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是__。
(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如图(Pt是催化剂，右上角带“”表示吸附状态)
ⅠNO+Pt(s)=NO* 、ⅡCO+Pt(s)=CO*、ⅢNO*=N*+O*、ⅣCO*+O*=CO₂+Pt(s)、ⅤN*+N*=N₂+Pt(s) 、ⅥNO*+N*=N₂O+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时主要发生的是上述__反应；(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”“Ⅴ”“Ⅵ”)反应Ⅵ的焓变ΔH__0(填“大于”或“小于”)。
②图2，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是__。
③气体在固体催化剂表面反应时，同时进行着的吸附反应和解吸反应，共同作用影响总反应速率。反应2NO+2CO=N₂+2CO₂在固体催化剂表面进行的反应速率随压强的变化如图3所示。结合反应机理，试解释bc段反应速率下降的原因：___。