【推荐1】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达 质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：
请回答下列问题：

氨气自发分解的反应条件是 ______ ．
已知：

则，反应 的 ______ ．
研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．
②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中 随t变化的总趋势曲线标注 ______
③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______
④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．
用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中

【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下：
反应Ⅰ(主)：       平衡常数为
反应Ⅱ(副)：       平衡常数为
反应Ⅲ：   平衡常数为
反应Ⅰ的_______(用，表示)，平衡常数________(用、表示)。
(2)向密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：。
①该反应_______0(填“>”、“<”或“=”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变                 B．的转化率和的转化率相等
C．生成的同时有键断裂        D．混合气体的密度保持不变
③反应；在体积相同()的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间
反应Ⅰ：		2	6	0	0
			4.5
		1
				1
反应Ⅱ：		0	0	2	2

反应Ⅰ，前内的平均反应速率_______；达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)；平衡时的浓度_______(填“>”、“<”或“=”)。
(3)消除汽车尾气的反应式之一为：。在温度时，将与充入一体积为的密闭容器中，反应平衡后的物质的量分数为0.25，则的平衡转化率___________和反应平衡常数___________。

【推荐2】亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可通过反应：获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①平衡常数
②平衡常数
③平衡常数
则___________(用表示)，___________(用表示)。
(2)时，的逆反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如表所示：则___________

序号
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

(3)按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应③，平衡时的转化率与温度T的关系如图A所示：

①P压强条件下，M点时容器内的体积分数为___________。
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________(用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，的转化率最小的是___________。点，当时，达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的___________点。

【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
I．利用CO₂和CH₄制备合成气(CO、H₂)，反应分两步进行：[其中C(ads)为吸附性活性炭]
反应① CH₄(g)C(ads)+2H₂(g)   >0
反应② C(ads)+CO₂(g)2CO(g)   >0
(1)研究表明，总反应速率由反应①决定，在图a上画出有关物质的相对能量与反应历程的变化(起始已给出)___________：

(2)判断总反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)自发进行的条件并说明理由___________。
II．工业上可利用CO₂生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③ CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O   =-49.5kJ·mol^-1
反应④ CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   =+41.2kJ·mol^-l
在4MPa的恒压反应器中，按照n(CO₂)：n(H₂)=1∶3投料，测得体系中平衡时CH₃OH和CO的选择性[S(CO)=，S(CH₃OH)= ]及CO₂的平衡转化率随温度的变化如图b所示。

(3)研究表明，增大压强可降低CO的选择性，说明其可能的原因：___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．曲线II代表S(CO)随温度变化

B．温度越低，越有利于工业生产CH3OH

C．上述反应条件下，CO2的平衡转化率始终高于H2的平衡转化率

D．若向体系中充入惰性气体，将减慢CH3OH的生成速率并降低CH3OH的平衡产率

(5)反应④在545K时的平衡常数K=___________。

【推荐2】将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
(2)该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：       
(3)在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。

①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。

【推荐1】CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气。工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与水进行高温重整制备合成气。
(1)已知：CH₄、H₂和CO 的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1 mol液态水汽化时的能量变化为44.0 kJ。则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为_______。
(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40 mol CH₄(g)和0.60 mol H₂O (g)，测得CH₄(g)和H₂(g)的物质的量浓度随时间变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4
CH4/(mol/L)	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2/(mol/L)	0	0.2	0.3	0.3	0.33

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_____。
②3 min时改变的反应条件可能是_____。
(3)已知温度、压强、投料比X[n(CH₄)/n(H₂O)]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示的投料比的关系：X₁____X₂(填“=”“＞”或“＜”，下同)。
②图2中两条曲线所示的压强的关系：p₁_______ p₂。
(4)以合成气为原料可以制备二甲醚，将n(H₂):n(CO)=3:1 投入体积固定密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ΔH＜0，2 分钟达平衡。升温，反应重新达平衡。下列关于两次平衡的比较中正确的是_______。
A．H₂体积分数不变
B．CO 体积分数增大
C．混合气体平均摩尔质量不变
D．反应速率和平衡常数均增大
(5)以二甲醚(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为________。
②设装置中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。

【推荐2】以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。
（1）控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如2CO₂（g）+2H₂O（1）= C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）= C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由C₂H₅OH（1）转化为C₂H₄（g）和H₂O（1）的热化学方程式为_______。
（2）为探究反应6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和温度等条件进行了如下实验：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中实验数据分析：
①该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②为提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有_______（写出一条即可）。
（3）一定条件下，将3 mol H₂和1mol CO₂气态混合物充入2L密闭容器中，发生如下反应：3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH₃OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是_______。

A．该反应的平衡常数表达式为

B．CO2的平衡转化率为40%

C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变

（4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是_______（填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是_______；其电池的总反应为_______。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是_______。

【推荐3】（1）乙醇—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极区分别加入乙醇和氧气，其负极反应式为：_____________。
（2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的还原为S^2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。①写出该电化学腐蚀的正极反应式：____________。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）____________。
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)：____________。
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：____________。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。
（4）采用石墨电极电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中通过导线的电量为____________C(已知N_A＝6.02×10²³mol^—1，1个电子所带的电量为1.60×10^－19C)。