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解析
| 共计 98 道试题
1 . 下列说法正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H<0,S>0
B.反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行,则反应的H>0,S<0
C.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)       H>0能自发进行,其原因是S>0
2 . 二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”,其中涉及的主要反应如下:
反应Ⅰ:CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)       H=-164.7kJ·mol¹
反应Ⅱ:CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)       H=+41.2kJ·mol¹
回答下列问题:
(1)由热化学方程式可知,反应Ⅰ属于反应_______(填写序号)
A.高温自发B.低温自发C.恒自发D.恒不自发
(2)动力学研究:在多个1L恒容密闭装置中,分别充入1molCO发生上述反应Ⅰ,在不同温度下反应到10分钟时,测得H转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为,其中为速率常数,只受温度影响。

①图1中,至a点的H平均反应速率为_______
②图1中,v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“<”)。
③图1中c点的对应的是图2中的_______点。
④图1中a点的v正,v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是______
(3)热动力学研究:向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO和20mol H,在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时,维持温度不变,压缩装置体积,则反应Ⅱ的平衡移动方向是_______(填序号)。
A.正向移动                           B.逆向移动                           C.不移动                           D.无法确定
②曲线Z表示的是_______ (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系,简述其在温度段500K~800K物质的量增大的原因_______
③800K时,反应Ⅱ的平衡常数为_______(计算结果保留两位有效数字)。
2022-11-15更新 | 746次组卷 | 2卷引用:湖北省黄冈市2022-2023学年高三上学期期中质量抽测化学试题
单选题 | 较易(0.85) |
名校
3 . 已知反应:   ,下列说法正确的是
A.高温下自发B.低温下自发C.任何温度均自发D.任何温度不自发
4 . 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是
A.凡是放热反应均是自发进行的反应,吸热反应都是非自发的
B.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
C.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行,说明该反应的ΔH<0
2022-11-13更新 | 34次组卷 | 1卷引用:湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
5 . 可通过下列方法回收处理,并加以利用:
反应①:     
反应②:     
反应③:     
下列说法正确的是
A.反应①可在任意温度下自发进行
B.反应②使用催化剂时减小
C.反应③的化学平衡常数表达式为
D.由上述反应可得
2022-11-13更新 | 139次组卷 | 1卷引用:湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
6 . 在常温下为固体,结构和白磷类似,呈正四面体形,与互为同素异形体。已知:断裂所需要的能量分别为,下列说法错误的是
A.含有,而且分子的熔沸点比
B.反应放热,故稳定
C.分解生成在任何温度下均能自发进行
D.的相互转化为氧化还原反应
2022-11-13更新 | 81次组卷 | 1卷引用:湖北省部分高中联考协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 在一定温度下,氯气溶于水的过程为:

,下列说法错误的是
A.
B.②的平衡常数表达式为
C.升高温度,氯水中的减小
D.取氯水稀释,增大
2022-11-12更新 | 74次组卷 | 1卷引用:湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
8 . 已知:   。请回答下列问题:
(1)该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行,则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内混合气体的平均相对分子质量不变B.c(H2)=c(C2H6)
C.容器内混合气体的压强不变D.容器内混合气体的密度不变
(3)若在10 L的密闭容器内2 mol H2(g)与a molC2H4(g)进行上述反应,测得的平衡转化率与投料比X,以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时,_______(填“吸收”或“放出”)的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为_______
②T1_______(填“>”、“<”或“=”)T2
③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由小到大的顺序为_______
(4),其中k和k为速率常数,只与温度有关。若其他条件不变,则温度从T1变化到T2的过程中,下列推断合理的是_______(填标号)。
A.k增大的倍数大于kB.k增大的倍数小于k
C.k减小的倍数大于D.k减小的倍数小于k
9 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料,选择氢能汽车作为赛事交通服务用车,充分体现了绿色奥运的理念。已知:
   
下列说法不正确的是
A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能,也可以设计成燃料电池提供电能
B.的过程中,
C.断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量
D.化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
10 . 下列有关化学反应原理的说法中正确的是
A.需要加热的反应都是非自发反应,不需要加热的反应都是自发反应
B.反应   ,则该反应能自发进行
C.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应,加入少量NaCl固体,反应速率不变
D.若反应可以自发,则该反应的速率一定较快
共计 平均难度:一般