在一定温度下，氯气溶于水的过程为：
①
；
②
，下列说法错误的是
①
；②
，下列说法错误的是A． |
B．②的平衡常数表达式为 |
C．升高温度，氯水中的 减小 |
D．取氯水稀释， 增大 |
更新时间：2022-11-12 09:23:53
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； |
C．对2HI(g)  H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| D．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐2】低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )| A．平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动 |
| B．平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 |
| D．其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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，平衡后，若保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列说法错误的是
不变
【推荐1】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（ ）
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（ ）| A．速率V(H2S)=4×10-3mol•L-1•min-1 | B．CO2的转化率为60% |
| C．平衡时H2S与CO2的物质的量之比为4:1 | D．当体系中压强不变时，反应达到平衡 |
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【推荐2】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：
，反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度测量)，则下列说法正确的是
，反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度测量)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．增加C可提高D的转化率 |
| C．平衡时B的转化率是40% |
| D．保持容积不变充入Ar增大体系压强，则反应速率增大 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．自发反应在任何条件下都能实现 |
B．对于可逆反应 ，温度越高，所对应的平衡常数越大 |
| C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
D． 固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程 |
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【推荐2】下列说法中，正确的是
| A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 |
B．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 |
| C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，高温有利于其自发进行 |
| D．O2转化变为O3时，熵增加 |
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解题方法
【推荐3】丁烯(
)是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：
。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如下图，下列说法正确的是
)是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如下图，下列说法正确的是A．若充入10mol丁烯，则 |
B．压强 ，平衡常数随压强增大而减小 |
C． ，此反应在相对高温时可自发进行 |
| D．使用催化剂降低反应所需活化能，使平衡正向移动 |
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