1 . 回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。
(3)已知在、时石灰石分解反应的、。
①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。

2 . 下列不属于自发进行的变化是 (　　)

A．红墨水加到清水使整杯水变红	B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3 转化为 Na2CO3	D．铁器在潮湿的空气中生锈

3 . 下列说法正确的是

A．常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

4 . 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是（）

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据

5 . 某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H＜0、△S＜0

B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0

D．△H＞0、△S＞0

6 . 对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)   ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（     ）

A．温度

B．压强

C．焓变

D．熵变

7 . 氨的合成原理为:N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
   
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率为_________
（2）在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡:平衡常数K₁=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数为_____________。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fc₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应:N₂（g）＋3H₂O（l）⇌2NH₃+1.5O₂（g）∆H=akJ·mol^-1，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1，2 H₂（g）＋ O₂（g）=2H₂O（l） ∆H=-571.kJ·mol^-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

8 . 下列说法中正确的是(　　)

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

9 . 已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则下列说法正确的是(　　)

A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0

B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝—30 kJ/mol

C．H－H键的键能为436 kJ

D．a=200

10 . 下列说法不正确的是

A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率