下列有关说法正确的是
| A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
B． ，升高温度，反应速率 和氢气的平衡转化率均增大 |
| C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率 |
D．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 |
更新时间：2022-09-17 19:59:20
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【推荐1】一定温度下，反应
的机理第1步为
，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是
的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是
A．该反应的 | B．机理a、b均表示2步基元反应 |
C．机理a、b决速步的能垒： | D．由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si |
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【推荐2】在一定条件下，CO2和H2有如下可自发进行的化学反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 慢反应
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 快反应
下列能量-反应过程图中，表述正确的是
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) 慢反应Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) 快反应下列能量-反应过程图中，表述正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A．由反应SiO2+2C  Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si |
| B．由分子组成的物质中一定存在共价键 |
C．对于平衡2HI（g） I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变 |
| D．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述错误 的是
2SO3(g) △H1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述A．SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H2=△H1 |
| B．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 |
| C．该反应的正反应为放热反应，△H1=(E1-E2)kJ·mol-1 |
| D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数 |
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(热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅)
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关 |
| B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)] |
| C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0 |
| D．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行 |
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【推荐2】在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是
C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(A) | n(B) | n(C) | ||
| ① | 300 | 0.40 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 500 | 0.40 | 0.10 | 0.08 |
| ③ | 500 | 0.20 | 0.05 | a |
| A．ΔH＜0 |
| B．500 ℃该反应的平衡常数K=0.16 |
| C．③中达到平衡时，A的转化率大于20% |
| D．5 min末测得①中n(C)=0.05 mol，则0到5 min内v(D)=0.005mol·L-1·min-1 |
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O2(g)的∆S=66.7J·mol-1·K-1，∆H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为。
