【推荐1】工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ· mol^－1。
①在500 ℃、2.02×10⁷ Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
②为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强
D．减小压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)。
①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________________________________________________。
②若其他条件不变，则下列图象正确的是________(填字母)。

【推荐2】化学反应中均伴随有能量变化。

回答下列问题：

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是________________________（填选项字母）。

A．与反应

B．乙醇的燃烧反应

C．受热分解

(2)已知时，下列物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量（）	0	0

①表示燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

②转化为____________（填“吸收”或“放出”）____________的热量。

③分解生成和____________（填“吸收”或“放出”）____________的热量。

(3)已知：Ⅰ．   

Ⅱ．   

根据盖斯定律计算   ____________。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-1275.6kJ·mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol^-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
(2)已知：CH₃OH(g)+ O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g) ∆H₁=-192.9kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂ (g) H₂O(g) ∆H₂=-120.9kJ·mol^-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变∆H₃________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C₆H₅—CH₂CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆H₅—CH=CH₂)的反应方程式为:C₆H₅—CH₂CH₃(g) C₆H₅—CH=CH₂(g)+H₂(g) ∆H₁
已知：3C₂H₂(g)C₆H₆(g) ∆H₂；C₆H₆(g)+C₂H₄(g) C₆H₅—CH₂CH₃(g) ∆H₃
则反应3C₂H₂(g)+C₂H₄(g) C₆H₅—CH=CH₂(g) +H₂(g)的∆H =________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
   
①用焦炭跟水反应：；
②用天然气跟水蒸气反应：已知有关反应的能量变化如图所示，则方法②中反应的∆H =________。

【推荐1】图示为工业上通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

(1)系统(I)中的催化剂是________。使用了上述催化剂，水分解制备氢气的总反应的△H___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)通过计算，书写系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式：________________。
(3)为了测定HI和NaOH稀溶液反应的中和热，计算时至少需要的数据是______。
①HI溶液的浓度和体积       ②NaOH 溶液的浓度和体积
③比热容                                ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量            ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间

A．②③⑥

B．①③④⑤

C．③④⑤⑥

D．全部

(4)氢气的储备是化学研究热门之一。储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH₄和MgH₂都是氢容量(单位质量储氢材料储存H₂的质量)较大的储氢材料。LiBH₄、MgH₂及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下：
2LiBH₄(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H₂(g) △H₁= +207 kJ/mol
MgH₂(s)=Mg(s)+H₂(g) △H₂=+75 kJ/mol
2LiBH₄(s)+MgH₂(s)=2LiH(s)+MgB₂(s)+4H₂(g) △H₃=+184 kJ/mol
①△H₃<△H₁+△H₂的原因是______________。
②储氢材料脱氢的能量变化如图所示。三种材料中脱氢焓△H (脱氢)最小的是______(填“LiBH₄”、MgH₂或“复合储氢材料”)。
   

【推荐2】苯乙烯（ ）常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：
I.（g）＋HCl（g）→（g）   △H₁＝－54 kJ·mol^－1
II.（g）＋H₂（g）→（g）     △H₂＝－121 kJ·mol^－1
III.（g）＋Cl₂（g）→（g）＋HCl（g）   △H₃
IV.H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）   △H₄＝－185 kJ·mol^－1
回答下列问题：
（1）①根据上述反应计算得△H₃＝___________kJ·mol^－1。
②反应II每生成5.3 g苯乙烷，放出的热量为________kJ，转移的电子数为________N_A。
（2）相关化学键的键能数据如下表所示。

化学键	ClCl	HCl	HH
键能/kJ·mol-1	243	x	436

①x＝__________。
②完全燃烧5.2 g苯乙烯，消耗氧气__________mol。
③苯乙烯在一定条件下能形成聚合物，其聚合反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^－，反应原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)⇌2Cu⁺(aq)△H₁=akJ•mol^－1
Cl^－(aq)+Cu⁺(aq)⇌CuCl(s)△H₂=bkJ•mol^－1

(1)反应Cu(s)+Cu²⁺(aq)+2Cl^－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。
(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。
(3)兴趣小组在CuCl₂溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI₂的相关信息见表。)

物质	CuCl	CuI	CuI2
			－
颜色	白色	白色	金黄色

【推荐1】近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是            （填代号）。
（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)＋CO(g) COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0—6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝              ；
②若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡          移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c(Cl₂)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl₂)＝        mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是            ；（填“增大”、“减小”或“不变”）;
⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。
（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①该反应的△S 0，△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②以下说法正确的是                 。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
③已知：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O；NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O标况下V升NO和NO₂的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO₂的体积比是        ，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)

【推荐2】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为_______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）已知50 ℃时c(MnO₄^—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO₄^—)～t的变化曲线示意图_____。

（4）在25 ℃、101 kPa时，1 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.0kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。
（5）已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)===2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示。该反应是一个______________(填“熵增”或“熵减”）的反应。下列有关该反应的叙述中正确的是______。

A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E₁－E₂) kJ· mol^－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E₂ kJ能量

【推荐3】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH₃OH(g)===CO(g)＋2H₂(g)，说明该反应能自发进行的原因_________________________。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H₂SO₄ 溶液。

①通入气体a的电极是电池的______________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________；
②当电池中有2 mole^－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。