1 . 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N₂+3H₂2NH₃进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：

A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min)	B．v(H2)=0.6 mol/(L•min)
C．v(N2)=0.3 mol/(L•min)	D．v(H2)=0.3 mol/(L•s)

2 . 在一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加了，则反应速率为

A．	B．
C．	D．

3 . 对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是

A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1	B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1	D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-1

4 . 化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S₂O+2I^-=2SO+I₂为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(S₂O)cⁿ(I^-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：

实验	c(S2O)/mol·L-1	c(I-)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.032	0.030	1.4×10-5
2	0.064	0.030	2.8×10-5
3	0.064	0.015	1.4×10-5

已知过二硫酸(H₂S₂O₈)可以看成是H₂O₂中两个氢原子被二个磺基(—SO₃H)取代的产物。下列说法正确的是

A．过二硫酸根离子(S2O)中含有2个过氧键

B．该反应的总级数为2

C．速率方程中k=6.14×10-3L·mol-1·s-1

D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定

5 . 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH₃和0.5molO₂发生反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L^-1。下列有关说法错误的是

A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol

6 . 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L^-1·min^-1 ②v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1 ③v(C)=0.4mol·L^-1·s^-1 ④v(D)=0.5mol·L^-1·s^-1。该反应进行的快慢顺序为

A．②>④>①>③

B．③>④>②>①

C．③>②>④>①

D．④>③>②>①

7 . 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1	D．v(D)=1mol·L-1·s-1

8 . 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

9 . 在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为

A．10s

B．20s

C．30s

D．40s

10 . 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为3A＋B2C

B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0

C．t1 s时反应物A的转化率为60%

D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)