1 . 在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。

A．①②③

B．①③④⑥

C．①③⑥

D．①③④

2 . 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

3 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

4 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为

A．υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1	B．υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1
C．υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1	D．υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1

5 . 一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是：

A．b=1，c=2

B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

C．平衡时气体总压强是起始的9/13

D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

6 . 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示

下列叙述错误的是

A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热

B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快

C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低

D．2~8min的化学反应速率

7 . 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，

8 . 某温度下，起始浓度均为1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2 min后，测得c(X₂)=0.4 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，用Y₂表示的化学反应速率为v(Y₂)=0.1 mol/(L·min)，则该反应的化学方程式可能为

A．	B．
C．	D．

9 . 300°C时，向2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂(g)和2 mol H₂(g)使之发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线 ___________(填“a”“b”或“c”)；0~2 min内的平均反应速率v(CO₂ )为___________。
(2)已知：反应至2 min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2 min内CH₃OH(g)的生成速率 ___ (填“大于”“小于”或“等于”)2~4 min内CH₃OH(g) 的生成速率。
(3)5 min时，CO₂(g)的转化率(反应时消耗CO₂的物质的量占起始投入CO₂的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。

10 . 已知某反应的各物质的浓度数据如下表：

物质	X	Y	Z
起始浓度(mol/L)	3.0	1.0	0
2 s末浓度(mol/L)	1.8	0.6	0.8

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是

A．3：1：2

B．3：2：1

C．2：1：3

D．9：3：4