1 . 反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L^-1，B每分钟减少0.05 mol·L^-1，C每分钟增加0.1 mol·L^-1，则下列叙述正确的是 (　　)

A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大

B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol

2 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L^-1，C的平均反应速率是0.12mol•L^-1•min^-1，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（       ）

A．x的值是3

B．开始时A的物质的量为2.8mol

C．5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1

D．5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol

3 . 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L^－1。下列叙述正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B．分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

4 . 把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2min内，用X表示的平均反应速率________；            
(2)2min末时Y的转化率_______；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n=______。

5 . NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，测得H₂O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（       ）

A．v(O2)=0.225mol/(L∙min)	B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)
C．v(N2)=0.125mol/(L∙min)	D．v(NH3)=0.250mol/(L∙min)

6 . 已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①
②
③
④
则此反应在不同条件下进行最快的是

A．②③

B．①③

C．②④

D．②

7 . F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了时分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t=时，完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700
p/kPa

研究表明，分解的反应速率v=。时，测得体系中，则此时的___________________，v= ___________________。

8 . 已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol/(L·min)

B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)

D．3 mol/(L·min)

9 . 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

B．0～1s内，v(A)=v(B)

C．5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

D．0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

10 . 反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.45 mol·L^-1·min^-1
②v（B）=0.6 mol·L^-1·s^-1
③v（C）=0.4 mol·L^-1·s^-1
④v（D）=0.5 mol·L^-1·s^-1
下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④>③=②>①	B．①>④>③=②
C．①>②>③>④	D．④>③>②>①