2 . 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3X

B．反应开始至2 min末，X的化学反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡

D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

3 . 在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D)，则此反应可表示为

A．3A+4B=2C+3D	B．3A+4B=4C+2D
C．2A+4B=4C+3D	D．A+4B=3C+3D

4 . 反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

5 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

6 . 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1	B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1	D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1

7 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是

A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min)

B．化学方程式中n值为1

C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)

D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，其中反应速率快的是②

8 . 在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H₂)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH₃的浓度为

A．0.45mol/L	B．0.50mol/L
C．0.55mol/L	D．0.60mol/L

9 . (一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L^-1·min^-1。
(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。
(二)计算下列化学反应的速率：
(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
(5)一定温度下，将1 mol N₂O₄充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO₂) =_______ mol·L^-1·s^-1。
(6)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为_______。

10 . 在2L的密闭容器中发生反应3A+B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，若10s后测得A的平均速率是0.12mol/(L•s)，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol