1 . 下列有关说法正确的是___________。
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
⑦浓度为1 mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的CuSO₄溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量
⑧一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

⑨已知4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^－1·min^－1)表示，则v(O₂)＝v(H₂O)
⑩分解水制氢气的工业制法之一是“硫­碘循环法”，主要涉及下列反应：①SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI　②2HIH₂＋I₂　③2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O，循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
⑪某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
⑫一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

2 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L^-1，C的平均反应速率是0.12mol•L^-1•min^-1，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（       ）

A．x的值是3

B．开始时A的物质的量为2.8mol

C．5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1

D．5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol

3 . 尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH₃)：n(CO₂)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH₃)：n(CO₂)=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

A．用NH3和CO2表示速率，v(NH3)：v(CO2)=2:1

B．若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2∶1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C．A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D．由图乙可知NH3的平衡转化率为30％

4 . 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol∙L^-1∙min^-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （        ）

A．x : y=2 : 1	B．v(A) : v(D)=2 : 1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L	D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

5 . 下列说法或表示法正确的是

A．若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的∆H＜０、∆S＞０

B．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ∆H=-571.6kJ/mol

C．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H＜０达到平衡后，升高体系温度反应重新达到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性

6 . 下列说法中正确的是（       ）

A．化学反应速率既有正值，又有负值。

B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率

C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。

D．不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率

7 . 已知：2NO₂(g)+CH₄(g)N₂(g)+CO₂(g)g+2H₂O(g) △H，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO₂和CH₄的混合气体0.3 mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。[投料比X=]；下列说法不正确的是

A．△H<0

B．X>2

C．400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D．投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

8 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L^－1，c(A)︰c(B)＝3︰5， 以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L^－1·min^－1，下列说法不正确的是

A．反应速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1

B．该反应方程式中，x＝2

C．2min时，C的物质的量为1.0mol

D．2min时，A的浓度为1.5mol·L－1

9 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)     ∆H=－QkJ·mol^－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2

D．12s内反应放出0.2QkJ热量

10 . 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是

A．①④

B．①③

C．②④

D．③④