1 . 下列实验装置使用正确的是

A．图①装置可用于实验室制氯气

B．图②验证铁的析氢腐蚀

C．图③装置测Zn与稀硫酸反应速率

D．图④装置用于比较酸性：

2 . 下列实验操作合理的是

A.制备氯气	B.检验氧气是否集满
C.乙炔除杂	D.测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

	试管Ⅰ(55℃)	试管Ⅱ(55℃)	试管Ⅲ(55℃)	试管Ⅳ(75℃)
乙酸乙酯的体积/mL	1.5
溶液的体积/mL		3.5	0
蒸馏水的体积/mL	0		4.5	1.5

已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
(1)___________，___________，___________。
(2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。
(3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
(4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。
(5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。

5 . 下列实验设计或装置能达到实验目的的是

A．测定中和反应反应热	B．测定锌与稀硫酸的反应速率	C．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液	D．温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验装置或操作不正确的是

A．测定锌与稀硫酸反应速率	B．测定中和反应的反应热
C．制备乙烯	D．探究铁的吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是

A．制备无水氯化铁

B．制取、收集NO

C．测定化学反应速率

D．制备乙酸乙酯

8 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别向20mL溶液和20mL溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)。溶液紫色褪去的时间更短(生成的对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	碳酸的酸性强于乙酸的酸性
C	室温下，测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大	结合H+的能力：
D	取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色。	该反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。

	0	20	40	60	80	100
	0.100	0.080	0.060		0.020	0

已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。
下列说法正确的是

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

D．该反应的速率常数

10 . 用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
除去溶在中的	干燥氨气	将从溶液中结晶析出	测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D