1 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

2 . 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是_______。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者_______。填“长”或“短”
(3)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
c. 塞好橡胶塞，_______时立即用秒表计时；
d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
(4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_______，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______。
(5)测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是_______；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = _______(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。

3 . 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率的实验。

该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S₂O+2H⁺ = H₂O+S↓+SO₂↑)
(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是_______。
(3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_______(写一种)。

5 . (Ⅰ)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：Ag+2Bg3Cg+nDg。开始时A为4mol，B为6mol。5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率vD=0.2molL^-1min^-1，请回答：
(1)5min末A的物质的量浓度为___。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)=___，v(C)=___。
(3)前5min内A的转化率为___。
(4)化学方程式中n的值为___。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①vA=5mol·L^-1·min^-1②vB=6mol·L^-1·min^-1③vC=4.5mol·L^-1·min^-1④vD=8mol·L^-1·min^-1
其中反应速率最快的是____填编号)。
(Ⅱ)测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：

(6)装置图1中放有硫酸的仪器名称是___。
(7)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。
(8)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

6 . 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H₂体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)
   

A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s