2 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制溶液	将一定质量的固体放入烧杯中，直接用蒸馏水溶解
B	验证结合的能力比的弱	室温下，用pH试纸测得0.1 溶液的pH为10，0.1 溶液的pH约为5
C	证明：	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
D	探究催化剂对分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% 和1mL，向另一支试管中加入2mL 5% 和1mL 溶液，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中NO_x和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。
(1)工业合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=akJ·mol^-1的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

①a=_______；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_______。
②控制压强为P₀ MPa、温度在700K，将N₂(g)和H₂(g)按照体积比1：3充入密闭容器合成NH₃(g)。反应达到平衡状态时体系中NH₃的体积分数为60%，则化学平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体体积分数)。
(2)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
I.NO+Pt(s)=NO*               II.CO+Pt(s)=CO*                  III.NO*=N*+O*
IV.CO*+O*=CO₂+Pt(s) V.N*+ N*=N₂+Pt(s) VI.NO*+N*=N₂O+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。

①图1中温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。
②图2中温度T₂℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“>”或“=”)；温度T₃℃时发生的主要反应为_______(填“IV”、“V”或“VI”)。
③模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2mol CO(g)充入1L的密闭容器中，发生反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。

图象中A点逆反应速率_______C点正反应速率(填“>”“=”或“＜”)；实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时A点处对应的v_正：v_逆=_______。