1 . 利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是

A．装置Ⅰ:反应速率，可以验证的催化效果比好

B．装置Ⅱ：先从a通,然后从b通入,可制得少量固体

C．装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸

D．装置Ⅳ:蒸干溶液可制得无水固体

2 . 探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法：
Ⅰ、H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。
Ⅱ、 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(4)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1 mol H₂C₂O₄转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)≥_______。
(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______。
(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填序号)。

A.硫酸钾       B.硫酸锰        C.稀硫酸       D.二氯化锰