1 . 下列实验装置能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	验证牺牲阳极法保护铁	制备并收集氨气	验证是分解的催化剂	关闭a、打开b，可检查装置的气密性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列操作或装置正确并能达到实验目的的是

A．图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果

B．图②用此装置可制CaCO3沉淀

C．图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+

D．图④用于制备Fe(OH)2沉淀

3 . 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
蒸发结晶制备 晶体	检验溴乙烷消去产物	分离苯和溴苯	探究不同催化剂 对分解速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。	两支试管中均未明显见到有气泡产生。

（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。

（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。

5 . 亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
   
已知：i．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
(2)反应需控制温度在25～40℃，采用的加热措施为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取产品，在特定条件下配制成溶液。
步骤②：取溶液于锥形瓶中，加入未知浓度溶液(过量)和的溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到)。

6 . 某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； Ⅱ.实验___________探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ.实验___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___________(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为___________，可能原因是___________；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是___________。
(3)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

①如图可通过观察___________现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。

8 . 下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象	证明KI与能反应且具有可逆性
B	向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率	催化分解效果优于
C	向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成	确定X是否为
D	用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化	随着溶液中减小，的电离程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应的反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； II.实验_______探究温度对该反应速率的影响； III.实验_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为_______，可能原因是_______；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是_______。
(3)测量氢气体积时，在不影响产生H₂气体总量的情况下，往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填序号)。

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。
   
①如图可通过观察_______现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。

10 . 某小组探究和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：_______。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%与4mL 5mol/L混合液	表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：_______。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，与上述实验操作不同的是_______。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
(5)应用：分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______。