1 . 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；
反应热△H=_______；（用E₁、E₂表示）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？     _________，原因是_______________；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化
是：E₁_______，E₂_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

2 . 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率

B．同等程度改变正逆反应速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

3 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na₂SO₄溶液、MgSO₄溶液、Ag₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_____。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

项目	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

4 . 如图所示的实验装置不能达到实验目的是（       ）

A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

B．测定中和反应的反应热

C．验证化学能转化为电能

D．验证催化剂对反应速率的影响