1 . 某科研入员提出 HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO₂、H₂O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。

下列说法不正确的是

A．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂

B．HAP 能提高HCHO 与O2的反应速率和反应物的转化率

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子并非全部来自 O2

D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

2 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

3 . 我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO₄），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：
I.CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g) K₁
II.CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) K₂
III.3CaSO₄(s)+CaS(s)⇌4CaO(s)+4SO₂(g) K₃
上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．反应II的△H＞0

B．lgK3=4lgK2−lgK1

C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率

D．调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO

4 . 根据反应Br＋H₂ HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A．正反应吸热

B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变

5 . 浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率有影响，合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃，在其他条件不变时，改变下列条件对化学反应速率影响不正确的是（       ）

A．增大N2或H2的浓度，达到化学平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．升高温度正、逆反应速率均增大

C．减小压强正、逆反应速率均小

D．加入正催化剂，缩短达到化学平衡所需要的时间

6 . 对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法不正确的是

A．使用合适的催化剂能够提高N2的转化率	B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅	D．增大N2浓度可以增大反应速率

7 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	温度/	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是__________ 对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

8 . 下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

9 . 肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：
   
（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

	反应速率	平衡常数K
变化情况	____	____

（3）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：

化学键	N—H	N—N	O==O	N≡N	O—H
键能(kJ/mol)	386	167	498	946	460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N₂H₄，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(液态)。该反应的热化学方程式为：____。
（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH₃含量(体积%)的变化情况，已知初始时n(N₂)：n(H₂)=1:3。判断p_l、p₂压强的大小关系，p_l___p₂(选填“＞”、“＜”或“=”)。
   

10 . 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是(     )

选项	实验事实	结论
A	其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短	当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊	当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
C	一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少	当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
D	将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化	催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应

A．A

B．B

C．C

D．D