1 . 关于工业合成的反应，下列说法正确的是

A．压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快

B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好

2 . “肼合成酶”以其中的Fe²⁺配合物为催化中心，可将NH₂OH与NH₃转化为肼(H₂NNH₂)，其反应历程如下：
   
已知肼(H₂NNH₂)的燃烧热为642。
下列说法错误的是

A． H2NNH2中含有非极性键和极性键

B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成

C．催化中心铁元素的化合价在反应过程中有变化

D．肼燃烧热的热化学方程式为：

3 . 是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的_____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中(mol·L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃)

时间	0s	10s	20s	30s	40s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，该反应的平衡常数______，丙容器的反应温度a______(填“>”“<”或“=”)400。
(3)已知：   。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。
   
①在催化剂A的作用下0~4min的______。
②该反应活化能、、由小到大的顺序是____________，理由是____________。
③下列说法不正确的是______(填字母)。
a．使用催化剂A达平衡时，值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

9 . 已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO⁻，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

10 . 用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：

物理量编号	V(0.20mol/L溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L溶液)/mL	M(固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0		4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
(1)上述实验①②是探究__________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究__________对化学反应速率的影响，且a为__________。
(2)实验③中加入amL蒸馏水的目的是________________________________________。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________________________________。