1 . 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。

2 . 工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC₂O₄ (草酸镍)，再经过高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图所示：

已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.2。
(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法_______(写一种即可)。
(2)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为_______。
(3)加入Na₂CO₃溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_______。
(4)加入NH₄F溶液可将Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去，已知25°C时K_sp(CaF₂)= 1.6×10^-10，要使溶液中Ca²⁺沉淀完全[c(Ca²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则“除钙”时需控制混合溶液中F的浓度至少为_______mol·L^-1。
(5)隔绝空气高温煅烧NiC₂O₄可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为_______。
(6)Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_(1-n)Fe₂O₄，在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图：由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是_______。

(7)Ni位于第Ⅷ族，同位于第Ⅷ族的钌及其化合物在合成工业有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是_______。

a．反应的活化能为62.4 kJ·mol^-1
b．图示中物质I为该反应的催化剂
c．图示中参与循环的物质只有CO₂和H₂