1 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（       ）

A．验证升高温度可加快H2O2分解

B．精练铜

C．验证AgCl沉淀可以转变为Ag2S

D．探究浓度对化学反应速率的影响

2 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

3 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	温度/	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是__________ 对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

4 . 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
       

A．该反应的焓变ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能改变反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能

5 . 下列说法正确的是

A．电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行

B．使用明矾可净水，消毒杀菌

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

6 . 下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

7 . 已知分解1 mol放出热量38.8kJ，在存在的条件下加热的分解机理为
①   慢
②↑快
下列说法不正确的是（       ）

A．1 mol所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol所具有的总能量

B．分解速率快慢主要取决于反应①

C．1g、1g、0.1g混合加热，充分反应后质量为1g

D．将固体二氧化锰碾碎，可加快的分解速率

8 . 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO₂和O₂接触会使SO₂部分转化为SO₃，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是(　　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．干燥剂

9 . H₂O₂(l)在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线

B．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

C．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)   ΔH=( E1 - E2 )kJ•mol-1

10 . 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂	B．采用高压
C．采用高温	D．增大反应物的浓度